Interpretación De Las Pruebas De Solubilidad Relacionadas Con La Estructura Del Compuesto

Interpretación de las pruebas de solubilidad relacionadas con la estructura

del compuesto

Antecedentes:

a.- Relación entre solubilidad y estructura molecular.

Cuando se disuelve un sólido o un líquido las unidades estructurales iones o moléculas se separan unas de otras y el espacio entre ellas pasa aser ocupado por moléculas del disolvente. Durante la disolución debe suministrarse energía para vencer las fuerzas interionicas o intermoleculares. Esta energía se refiere para romper los enlaces entrelas partículas del soluto y es aportada por la formación de enlaces entre partículas de soluto y disolvente. Las fuerzas atractivas anteriores son reemplazadas por otras nuevas.

b.- Efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad.

c.- Disolventes próticos y apróticos

Un solvente prótico (de protones), significa que en soluciòn, puede donar Hidrógenos, formar puentes de hidrógeno. Por ejemplo, el agua es un disolvente Prótico y polar también, al igual que los alcoholes. Todos ellos pueden formar puentes de hidrógeno. Generalmente tienen un OH en su estructura, y pueden actuar como donadores o aceptores de puentes de hidrógeno.

Un disolvente aprótico, significa que no forma puentes de hidrógeno, por ejemplo, un disolvente aprótico no polar es el hexano. Un disolvente aprótico polar es la dometilformamida.

Disolventes Polares Próticos: Agua, Alcohol metílico

Disolvente Polares Apróticos: Acetato de Etilo , Acetona

Disolventes No Polares Apróticos: Benceno, ciclohexano

d.- Importancia de las pruebas de solubilidad en cristalización:

e.- Interpretación de las pruebas de solubilidad relacionadas con la estructura

del compuesto:

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