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La Estructura Electrónica De Los átomos


Enviado por   •  24 de Marzo de 2013  •  645 Palabras (3 Páginas)  •  393 Visitas

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1.1 La estructura del átomo

Las partículas subatómicas. Durante el siglo XIX, el descubrimiento de la electrolisis del agua (1800,

Nicolson y Carlisle) y de las leyes de Faraday (1832) sugieren que las unidades de carga eléctrica están

asociadas con los átomos. Pero no es hasta finales del siglo XIX y principios del XX que se identifican

las partículas cargadas que componen el átomo. El protón y el electrón fueron identificados estudiando la

conductividad de los gases a bajas presiones por Goldstein en 1886 y por Thomson en 1897,

respectivamente. Estudiando el comportamiento de las partículas frente a campos eléctricos y

magnéticos, se determinó que el protón es una partícula de carga positiva con una relación masa/carga de

1,04 10–8 kg/C, mientras que el electrón es una partícula de carga negativa con una relación masa/carga

de 5,69 10–12 kg/C. En 1909, Millikan estudia la carga adquirida por una gota de aceite al ser irradiada

con rayos X y propone que la unidad elemental de carga asociada al electrón y al protón vale 1,60 10–19

C. A partir de este valor de carga y de sus relaciones masa/carga, se determinaron las masas del electrón

y la del protón, siendo ésta 1835 mayor que aquella (tabla 1.1). Al bombardear berilio con partículas α de

alta energía, Chadwick demostró en 1932 que los átomos están constituidos también por partículas sin

carga llamadas neutrones, de masa similar a la del protón.

Tabla 1.1. Las partículas subatómicas

Nombre Símbolo Masa Carga Descubrimiento

protón p 1,673 10–27 kg +1,602 10–19 C Goldstein, 1886

electrón e 9,109 10–31 kg –1,602 10–19 C Thomson, 1897

neutrón n 1,675 10–27 kg Chadwick, 1932

El modelo atómico de Rutherford. En 1911, Rutherford, Geiger y Marsden estudiaron las trayectorias

de las partículas α disparadas contra láminas de diferentes materiales (figura 1.1). De acuerdo con los

resultados obtenidos, Rutherford propuso un modelo de átomo (figura 1.2) caracterizado por la existencia

de un núcleo central con una carga positiva idéntica a la negativa de los electrones, que están fuera del

núcleo, y que contiene el 99,9% de la masa total del átomo en sólo el 0,01% de su diámetro (d ≈ 1 106

toneladas/cm3). El tamaño de un átomo es del orden de 10–10 m (= 1 Å) mientras que el del núcleo es del

orden de 10–15 m.

Figura 1.1. Dispositivo experimental de Rutherford para la

medida de la dispersión de partículas α, mediante láminas

metálicas

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