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Laboratori Preparar Una Solucion


Enviado por   •  26 de Mayo de 2013  •  795 Palabras (4 Páginas)  •  586 Visitas

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COMPUESTO

Este trabajo práctico tiene como propósitos que:

• comprendas, a través de su aplicación, los conceptos de fórmula mínima y molecular, masa molecular, masa molecular relativa y cantidad de sustancia;

• te familiarices, formal y operativamente, con las relaciones estequiométricas (conservación de la masa);

• adquieras destreza manual en operaciones elementales de laboratorio (pesada, armado de dispositivos sencillos, calentamiento, etc.);

Objetivo:

• establecerás la cantidad de moléculas de agua, n, que cristalizan por fórmula unidad de sulfato de cobre hidratado, CuSO4•nH2O.

Introducción:

Los hidratos cristalinos son compuestos en los que una sustancia química ha solidificado “unida” a cierta cantidad de agua. Esta cantidad no es casual sino que está determinada por la naturaleza de la sustancia en cuestión. Algunos ejemplos de estas sustancias son:

CaSO4•½H2O FeCl3•6H2O (NH4)2CO3•H2O

(sulfato de calcio (cloruro de hierro(III) (carbonato de amonio

hemihidrato) hexahidrato) monohidrato)

Pueden darse casos de sustancias que formen más de un hidrato, p. ej.:

CaCl2 CaCl2•H2O CaCl2•2H2O CaCl2•6H2O

(cloruro de (cloruro de (cloruro de calcio (cloruro de

calcio) calcio monohidrato) dihidrato) calcio hexahidrato)

Estos hidratos se pueden descomponer por el calor, teniendo cada uno una temperatura de deshidratación característica propia. En este caso en particular la reacción será:

CuSO4•nH2O(s) CuSO4(s) + n H2O(g)

Metodología:

Determinarás la cantidad n de moléculas de agua del hidrato CuSO4•nH2O, por calentamiento de una masa conocida del mismo hasta su deshidratación. De la diferencia entre la masa inicial (sal hidratada) y la masa luego del calentamiento (sal anhidra), obtendrás la masa de agua desprendida. Calcularás la relación H2O:CuSO4 y formularás la composición del hidrato CuSO4• nH2O.

Procedimiento experimental:

1. Muele, en un mortero, sulfato de cobre hidratado.

2. Pesa en la balanza un vaso de precipitados de 100 mL limpio seco y rotúlalo con el número de tu comisión. Anota su masa en tu libreta de laboratorio.

3. Vierte, con ayuda de una espátula, aproximadamente 10 g del sulfato de cobre hidratado en el vaso anterior. Ambas pesadas deberán tener una precisión de 0,01 g.

4. Toma nota del aspecto y del color de la sal.

5. Coloca la sal en la estufa durante 15 minutos a una temperatura de 150 °C.

6. Retira el vaso de la estufa con ayuda de una pinza metálica y colócalo en un desecador.

7. Espera 10 minutos para permitir que el vaso alcance la temperatura ambiente.

8. Pesa el vaso nuevamente y toma nota de su masa y del aspecto de la sal. Es conveniente agitar muy suavemente el vaso (evitando

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