Laboratorio 4.5.6

PRE INFORME

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 4

SOLUCIONES

Aldana Vargas, código: 111.8025.478, e-mail:aldana._yesica92hotmail.com

Grupo CV: 201102_251

CEAD donde se inscribió: Florencia Caquetá

CEAD donde realizó la práctica. Florencia Caquetá

Tutor de laboratorio; felio Rivas

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

Octubre/5/2013

Florencia Caquetá

1. OBJETIVOS

1.1. General

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones

1.2. Específicos

 Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en el agua y su relación con la temperatura.

 Experimentar y reflexionar sobre la falta de actividad en los volúmenes del soluto y el solvente en una solución.

 Adquirir destreza en el manejo de materiales volumétricos del laboratorio para la preparación de diferentes soluciones

2. MARCO TEÓRICO

Las soluciones son mesclas homogéneas con 2 o más componentes, estas mesclas se constituye por soluto y solvente, donde soluto es el componente que se disuelve, y solvente se denomina al medio en el cual se disuelve el soluto, en el caso del agua y del azúcar, el soluto es la azúcar y el solvente es el agua, el agua es un solvente natural y universal.

Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de concentración son: porcentaje en; porcentaje peso/peso %P/P porcentaje en volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; unidades químicas de concentración, fracción molar, molaridad (M); molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N).

3. RELACIÓN DE LA PRÁCTICA 4 DEL LABORATORIO DE QUÍMICA CON LA CARRERA INGENIERIA AMBIENTAL

Como futura ingeniera ambiental es importante conocer el significado de lo que es una solución química, y sus diversos componentes que la conforman y llevar estos conceptos a la práctica en un laboratorio, me permite tener conceptos y conocimientos claros, de que función cumplen estas soluciones en campos de acción laborares, respectos con la carrera en la cual me estoy preparando me será de vital importancia...

4. METODOLOGÍA

El siguiente diagrama es ejemplo para que realice el de la práctica 4:

5. REFERENCIAS

Reporte de libros, artículos y direcciones web empleadas, en la realización del documento, se recomienda usar el formato APA.

 https://www.google.com.co/search?q=PREINFORME+PR%C3%81CTICA+DE+LABORATORIO+DE+QU%C3%8DMICA+GENERAL+NO.+4+SOLUCIONES&spell=1&sa=X&ei=2616UqbUO4PfkQeeuoHgCw&ved=0CCkQBSgA

 http://agronomiaunadveterinaria.blogspot.com/2012/11/act-10-preinforme-de-laboratorio.html

 http://clubensayos.com/Acontecimientos-Sociales/Preinforme-Quimica-Genral-2-Unad/793308.html

PRE INFORME

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS

Aldana Vargas, código, 1.118.025.478 e-mail: aldana._yesica92otmail.com

Grupo CV: 201102_251

CEAD donde se inscribió: Florencia Caquetá

CEAD donde realizó la práctica. Florencia Caquetá

Tutor de laboratorio: Felio Rivas

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

Octubre/5/2013

Florencia Caquetá

1. OBJETIVOS

1.1. General

Verificar experimentalmente una de las propiedades coligativas de las soluciones, el aumento en la temperatura de ebullición (aumento ebulloscopio) y determinar la masa molar del soluto a partir de los datos recolectados durante la práctica

1.2. Específicos

 Verificar que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura se ebullición aumenta

 Puntos de función de una solución del mismo solvente.

 Determinar constantes microscópicas del solvente.

 Comprobar en diferentes tipos de soluciones las propiedades coligativas

 Manejar las propiedades para determinar masa de una sustancia

 Determinar masas molares

2. MARCO TEÓRICO

En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto. Las sustancias empleadas como solvente experimentan un cambio en sus propiedades coligativas cuando son empleadas en la preparación de una solución; lo anterior debido a la presencia de moléculas, iones o átomos de soluto disueltos. Así pues, el valor de estos cambios se encuentra directamente relacionado

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