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Laboratorio Quimica Inorganica

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Enviado por:  donante  26 noviembre 2012
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Palabras: 3788   |   Páginas: 16
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LABORATORIO #3

ACIDO-BASE. DETERMINACION DE CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE

QUIMICA INORGANICA

PRACTICA # 3

ACIDO-BASE . DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACENTICO EN EL VINAGRE

OBJETIVO GENERAL

Relacionar los conceptos de neutralización y titulación mediante reacciones acido-base

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Determinar la concentración de acido Acético contenido en el vinagre mediante titulación con una bese.

Adquirir habilidad y destreza en el manejo de la bureta mediante la realización de titulaciones

Acido –base

Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas

Expresar la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas

Determinar la concentración de una solución desconocida por titilación

FUNDAMENTO TEORICO

La reacción de un acido con una base para formar agua y una sal se conoce como neutralización .por ejemplo, el acido clohidrico y el hidróxido de sodio reaccionan para formar cloruro de sodio y agua mediante la siguiente ecuación

HCL + NaOH ---} Na CL +H2O

La titulación es el proceso de medir el volumen requerido de el reactivo para reaccionar con el volumen medido o peso determinado de otro reactivo. en este experimento una solución de concentración conocida se titula con una solución básica de concentración desconocida , utilizando como indicador la fenolftaleína , un indicador acido-base , incolora en solución básica de concentración desconocida , utilizando como indicador la fenolftaleína ;un indicador

acido-base incolora en solución acida y rosa o fucsia en solución básica .

El cambio de color , causado por una simple gota de exceso de la solución básica necesaria para neutralizar el acido , marca el punto final de titulación . el punto en el cual el volumen de la sustancia que titula ha reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular. Es el punto de equivalencia.

La normalidad (N) es otra manera de expresar la concentración de una solución y se d

efine como el numero de equivalentes gramos de soluto por litro de solución. Un equivalente gramo de un acido reacciona exactamente con un equivalente gramo de una base; lo cual se puede expresar mediante la siguiente ecuación:

Va+*Na=Vb*Nb

Donde v es el volumen expresado en mililitros, N es la normalidad y los subíndices a y b se refieren al acido y la base respectivamente.

MATERIALES Y REACTIVOS

Bureta de 25 on50 ml , soporte universal, pinzas para bureta, matraz Erlenmeyer de 50 o 100 ml. Pipetas de 10 ml , matraz aforado de 100 ml , vasos de precipitado de 100 ml , espátulas , balanza , papel filtro , hidróxido de sodio (NaOH) , carbonatode sodio (NaCO3). Acido oxálico (C2H2O4) , vinagre blanco fenolftaleína

DISCUSIÓN Y ANALICIS DE RESULTADO

Se tomo 20 ml de vinagre comercial, medido con una pipeta y se vertió en un matraz aforado de 100 ml. Se enrasó con agua destilada hasta la línea de aforo y se agitó.

Posteriormente se determino de la concentración de Ácido Acético ...



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