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Ley De Conservación De La Materia:


Enviado por   •  11 de Marzo de 2013  •  594 Palabras (3 Páginas)  •  711 Visitas

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Ley de conservación de la materia:

“En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”.

Mol-Mol: Se establece entre el número de moles de los reactivos y el número de moles de los productos en una reacción química.

Masa-Masa: Se obtiene al comprobar los pesos de los reactivos con los pesos de los productos en una reacción química.

Volumen-Volumen: Porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución.

OBJETIVO: Mediante la presente practica se pretende comprobar la Ley de Lavoisier demostrando que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma, por lo que esperamos obtener la misma masa, antes y después de las reacciones químicas.

MATERIALES:

• Bicarbonato de Sodio

• Vinagre

• 3 Botellas de plástico

• Plumón Indeleble

• Cloro

• Tres Globos

• Cinta adhesiva

MÉTODO:

1. Pesar cada una de las botellas de plástico y numerarlas.

2. Agregar a la botella #1 100ml de Vinagre, a la botella # 2 100 ml de Cloro, a la botella #3 100 ml de agua corriente.

3. En cada globo introducir 100 gr de bicarbonato de sodio.

4. Anidar el globo en la boca de las botellas y asegurar con la cinta adhesiva, sin derramar el contenido dentro de la botella.

5. Una vez asegurados los globos vaciar el contenido a la botella y esperar que termine la reacción química.

6. Pesar cada una de las botellas y anotar.

• Botella #1 con 100 ml de agua corriente y 100 gr de Bicarbonato: El agua y el Bicarbonato no hicieron reacción porque juntas entran en equilibrio. El bicarbonato no es soluble a ella. Por eso el globo no se inflo.

Peso de la botella: 101 gramos

Peso del producto final: 135.7 gramos

• Botella #2 con 100 ml de cloro y 100 gr de Bicarbonato: El resultado es el mismo, No se mezclo.

Peso de la botella: 119 gramos

Peso del producto final: 156.6

• Botella

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