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Masa Molar


Enviado por   •  18 de Septiembre de 2013  •  234 Palabras (1 Páginas)  •  464 Visitas

La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M

u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas:

M(H) = 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 1.007 97(7) g/mol

M(S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol

M(Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol

M(Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol

La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i. e. números puros, sin unidades) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).

Usualmente algunos elementos son encontrados como moléculas, como el hidrógeno (H

2), azufre (S

8), cloro (Cl

2), etc. La masa molar de las moleculares homonucleares es el peso atómico del elemento multiplicado por el número de átomos en cada molécula. Ejemplos:

M(H

2) = 2 × 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol

M(S

8) = 8 × 32,065(5) u × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol

M(Cl

2) = 2 × 35,453(2) u × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.

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