Nomenclatura Química

Nomenclatura química

Introducción:

La nomenclatura química se divide en varias ramas como la nomenclatura inorgánica (elementos de los grupos A , B y de los complejos), nomenclatura orgánica (compuestos a base de CHONPS) y nomenclatura bioquímica (proteínas, carbohidratos, lípidos y coenzimas). Para nombrar las sustancias químicas la unión internacional de química pura y aplicada (UIQPA o IUPAC siglas en ingles) ha determinado tres formas diferentes de nombrar dichas sustancias:

Nomenclatura sistemática:

Se basa en la cantidad de átomos que pose el compuesto y se denominan con los prefijos mono, di, tri, etc para identificarlos. Esta nomenclatura se aplica para óxidos, hidruros e hidróxidos

Ejemplo:

Cl2O7 = heptoxido de dicloro AuH3 = trihidruro de oro

Cl2O5 = pentoxido de dicloro Ca(OH)2 = dihidroxido de calcio

Cl2O3 = trióxido de dicloro

Cl2O = óxido de dicloro

Nomenclatura stock:

En este tipo de nomenclatura se denota el numero de oxidación de los compuestos metálicos o no metálicos que se encuentren en la formula con números romanos. Esta nomenclatura se aplica para óxidos, hidróxidos, hidruros.

Ejemplo:

Cl2O7 = oxido de cloro (VII) Mn2O7 = oxido de manganeso (VII)

Cl2O5 = oxido de cloro (V) MnO3 = oxido de manganeso (VI)

Cl2O3 = oxido de cloro (III) MnO2 = oxido de manganeso (IV)

Cl2O = oxido de cloro (I) MnO = oxido de manganeso (II)

AuH3 = hidruro de oro (III) Al(OH)3 = hidróxido de aluminio (III)

Nomenclatura IUPAC o tradicional:

Esta nomenclatura se basa en la cantidad de números de oxidación que posea el metal o no-metal según sea el caso, y se aplica la siguiente terminología:

Cant. # ox Terminación Ejemplo

1 -ico Sodico Na = 1

2 > -ico; < -oso Aurico Au= 3

Auroso Au=1

3 << hipo- oso; < - oso; > -ico Hiposulfuroso S= +-2

Sulfuroso S= +4

Sulfúrico S=+6

4 << hipo- oso; < - oso; > -ico; >> -per-ico Hipocloroso Cl=+1

Cloroso Cl = +3

Clorico Cl= +5

Perclorico Cl= +7

Y se aplica a todos los compuestos de la química inorgánica (óxidos, peróxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales). En el caso de compuestos como las sales, hidruros, peróxidos se denomina de la siguiente forma:

Sales: depende del ácido que las forme.

Ejemplo:

H2SO4 = ácido sulfúrico => sulfato de...

HNO3 = ácido nitroso => nitrito de...

H2S = ácido sulfhídrico => sulfuro de...

Como se puede apreciar la terminación –ico pasa a – ato; la terminación –oso pasa a –ito y la terminación –hídrico (que es de los ácidos hidrácidos) pasa a –uro. En el caso de mas de dos valencias o números de oxidación solo se cambia las terminaciones –ico y –oso

Ejemplo:

HCLO = ácido hipocloroso => NaClO = hipoclorito de sodio

HClO4 = ácido perclórico => NaClO4 = perclorato de sodio

Hidruros: se denomina hidruro de según el elemento que lo precede.

Ejemplo:

NaH = hidruro de sodio

AuH3 = hidruro aurico

AuH = hidruro auroso

Peróxidos: se de nomina peroxido de según el elemento que lo precede.

Ejemplo:

H2O2 = peroxido de hidrógeno

Na2O2 = peroxido de sodio

A continuación se describirán como se forman los respectivos compuestos de química inorgánica.

Óxidos:

Los óxidos se forman a partir de la reacción de un metal o no metal con oxigeno.

Ejemplo

Oro + oxigeno => AunOn oxido de oro

Au + O2 => AuO oxido auroso

Au + O2 => Au2O3 oxido aurico

Azufre + oxigeno => oxido de azufre

S + O2 => SO oxido hiposulfuroso

S + O2 => SO2 oxido sulfuroso

S + O2 => SO3 oxido sulfúrico

Cuando el elemento que reacciona con el oxigeno es un metal (Au, Na, etc) se habla de un oxido básico; pero si el elemento es un no-metal (Cl, S, etc.) se dice que es un oxido acido.

Las características de estos óxidos son el potencial de hidrogeno (pH) por lo tanto cuando se habla de un pH > 7 es básico y pH < 7 es acido y sus reacciones con el agua (formación de hidróxidos y ácidos).

Hidróxidos:

Los hidróxidos son compuestos con características básicas o alcalinas (pH > 7) y se sintetizan o producen a partir de un oxido básico + agua.

Ejemplo:

Oxido aurico + agua => hidróxido aurico

Oxido auroso + agua => hidróxido auroso

AuO + H2O => AuOH

Au2O3 + H2O => Au(OH)3

El paréntesis denota la cantidad de hidroxilos o grupos –OH presentes en el compuesto; cuando la cantidad es solo de uno (1) se omite el paréntesis.

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