Nomenclatura Química

Nomenclatura

Para entender la Nomenclatura Química es importante aprender los símbolos químicos, es

decir, es importante aprender los símbolos de los elementos que se encuentran en la

TABLA PERIÓDICA. Así pues, tendrás que traer contigo SIEMPRE tu tabla periódica. La

tabla periódica se divide en dieciocho grupos (o familias) y siete periodos.

Otra cosa que debemos memorizar muy bien es el NUMERO de OXIDACIÓN más común

con el que trabaja cada elemento. Hay algunos elementos como los de la familia 1 o

alcalinos (H, Li, Na, K, Rb; Cs; Fr) los cuales trabajan SIEMPRE con el número de

oxidación +1, la familia de los alcalinotérreos o del grupo 2 trabaja con +2. El hidrógeno es

un no metal, que puede trabajar con -1 cuando está unido a algún metal alcalino.

La familia 17 o de los halógenos trabaja con -1, amenos que estén unidos a oxígeno,

entonces su número puede variar de +1 a +7. El oxígeno (O) trabaja siempre con -2 a

menos que este como peróxido (-1). El azufre (S) si está unido sólo a hidrógeno o a un

metal alcalino, entonces su número de oxidación será -2; si está unido a oxígeno su número

de oxidación puede variar de +1 a +5. El fósforo y el nitrógeno pueden tener varios

números de oxidación que básicamente pueden variar de +1 a +5, aunque el nitrógeno

también trabaja con -3. De los metales de transición (familias 3 a 12) los números de

oxidación pueden variar y te tocará a ti averiguar cuales son los más comunes de aquellos

elementos que más utilizaremos como: hierro, cromo, zinc, plata, cadmio, mercurio, níquel,

manganeso, cobalto, vanadio. Averigua también el número (o números) de oxidación más

común para elementos como: estaño, galio, indio, plomo, boro, carbono, aluminio, silicio,

arsénico.

Cuando un elemento pierde o gana electrones forma los que llamamos iones

positivos o cationes y iones negativos o aniones; de estos cationes y aniones hay algunos

que son muy comunes y que tendrás que aprender a reconocer rápidamente, estos son:

a) aniones:

Los aniones normalmente están formados por no metales y para nombrarlos se toma la

raíz del nombre del elemento y se le añade un sufijo. Las raíces que debes considerar

son:

H hidro

B bor C carb N nitr O ox F fluor

Si silic P fosf S sulf Cl clor

As arsen Se selen Br brom

a. aniones monoatómicos: aquellos que están formados por átomos iguales o

átomos del mismo elemento. Para nombrarlos decimos ion, la raíz del

elemento y le añadimos el sufijo –uro cuando no estan relacionados a

oxígeno e –ido cuando se relacionan a éste.

H- ion hidruro O2- ion oxido N3- ion nitruro

Cl- ion cloruro S2- ion sulfuro

Los aniones poli-atómicos son aquellos formados átomos diferentes o de elementos

diferentes

OH- ion hidróxido CN- ion cianuro O2

2- ion peroxido

b. aniones poli atómicos que contienen oxígeno, sus nombres terminan en –ato

o –ito. La terminación -ato es usada para el oxianión que tiene al elemento

central con número de oxidación más alto. La terminación –ito es usada para

el oxianión que tiene al elemento central con número de oxidación más bajo.

NO3

- nitrato aquí el nitrógeno (que es el elemento central) tiene número de oxidación +5.

NO2

- nitrito aquí el nitrógeno (que es el elemento central) tiene número de oxidación +3.

SO4

2- sulfato aquí el azufre (que es el elemento central) tiene número de oxidación +6.

SO3

2- sulfito aquí el azufre (que es el elemento central) tiene número de oxidación +4.

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Paréntesis informativo: ¿Cómo determinas el número de oxidación del azufre en el

compuesto sulfato de sodio Na2SO4?

• Primero considera que la molécula es neutra, es decir no tiene carga ni

positiva ni negativa.

• Después considera los números de oxidación de aquellos elementos que

sabes

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