Numero De Avogadro

Amadeo Avogadro fue un físico y químico muy importante nacido en Turín, Italia, que en 1811 formuló una hipótesis en la cual argumentaba que “dos sustancias gaseosas del mismo volumen, medidos bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas”, que, aunque no fue aceptada hasta 1860 en el congreso de Karlsruhe, fue fundamental para el desarrollo de la química moderna, ya que dio origen al concepto de Mol, que es el número de moléculas en una sustancia específica. Un Mol es igual a 6.02214179 x 1023, también conocido como número de Avogadro, término acuñado por primera vez por el físico francés Jean Perrin en 1909 en honor a Amadeo Avogadro

El número de Avogadro, N, es el número de moléculas de cualquier gas contenidas en 22,4 litros de dicho gas a 0° C y 1,0 atm de presión (Ander, 1968). En la definición anterior de N hay referencia al mol, por lo tanto, a la masa de sustancias. La definición más rigurosa del número de Avogadro hace referencia a la escala de masa con que se mide el mol. Esta definición es: el número de átomos de carbono-12 que hay en 12 gramos de esta sustancia.

N= 0,60229. 1024 moléculas

De este modo, a partir de N, se puede lograr la más precisa definición de mol (Gutiérrez, 1985).

Se dice también que es una constante en la que se expresa el número de moléculas que existen en un mol de una sustancia cualquiera, y se puede calcular la cantidad de gramos de una sustancia que forman un mol, o 6.02214179 x 1023 moléculas de la sustancia, para esto se recurre a la masa molar, que es la suma de los pesos atómicos de los elementos que conforman la sustancia. Por ejemplo si queremos saber a cuantos gramos equivale un mol de agua (H2O) debemos conocer los pesos atómicos de los elementos que forman la molécula, siendo 1g para el hidrógeno (H) y 16g para el oxígeno (O), entonces al hacer la suma se llega al resultado de que en 18g [2g de (H) ya que son 2 átomos de hidrogeno de 1g cada uno, + 16g de (O) = 18g] de agua (H2O) existen 6.02214179 x 1023 moléculas. Y así, como se pudo calcular la cantidad de agua que es equivalente a un mol, se puede hacer con todos los compuestos, aunque siempre habrá una pequeña incertidumbre en la exactitud, ya que el número de Avogadro es un número muy grande de moléculas.

Método experimental:

Se cubrió el fondo del recipiente de vidrio, que estaba perfectamente limpio y libre de grasa, con una capa de 2 cm de altura de agua de la llave, se espolvoreo de manera homogénea sobre toda la superficie una capa fina de polvo de gis (se utilizaron preferentemente los colores marrón, palo de rosa y/o verde pistache). El mismo gotero que se usó durante la medición del volumen, se dejó caer en el centro de la capa de gis, una gota de la solución de ácido esteárico. Para evitar que salpique, dejarla caer desde menos de 1 cm de altura. Por la volatilidad de la substancia

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