Numeros Cuanticos
Enviado por carloshaz • 4 de Agosto de 2013 • 1.806 Palabras (8 Páginas) • 545 Visitas
NUMEROS CUANTICOS
La propuesta de Schrödinger, considerado como el 5° modelo atómico, radica en describir las características de todos los electrones de un átomo, y para ello uso lo que conocemos como números cuánticos.
Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los números cuánticos se expresan:
n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.
s : spin (-1 , + 1 ).
Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónica
De esta forma se pueden obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles superiores. Para mayor facilidad se presentará una tabla para asignar los números cuánticos correctos, conociendo la configuración electrónica y la localización exacta del electrón.
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6
El número que precede al orbital es igual al número cuántico principal, por ejemplo para los electrones que están en el orbital 4p, el nivel = 4.
El número cuántico secundario se establece observando el orbital referido, por ejemplo para el orbital 4p, el subnivel es el orbital , l = 1 (p)
Orbital
Equivalencia
s
0
p
1
d
2
f
3
El existen tres tipos de orbitales p (px , py y pz ) por lo que se dice que hay tres espacios donde se acomodan dos electrones en cada uno, esos espacios o tipos de orbitales reciben el número cuántico magnético de -1 , 0 y +1 . Es decir para el orbital p existen 3 números cuánticos magnéticos.
Orbital
Tipos de orbitales Números cuánticos m Numero de electrones
s
1 0 2
p
3 -1 , 0 , +1 6
d
5 -2 , -1 , 0 , +1 ,+2 10
f
7 -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 14
Si nos referimos al cuarto nivel de energía, 4s23d104p6? , y se menciona al orbital 4p, el superíndice indica el total de electrones de ese orbital, si se sabe que el orbital p siempre tiene los números cuánticos m ( -1 , 0 , +1 ) , entonces se agrupan de dos en dos , es decir 2 electrones para cada número cuántico magnético.
De tal manera que dos electrones (los apareados) diferirán únicamente del número cuántico s o de spin , ya que uno tendrá s = - 1/2 y el otro s = + 1/2 .
Reglas básicas de nomenclatura química
Primera regla
para nombrar a un ión monoatómico negativo se coloca primero el nombre del elemento y luego se usa el sufijo “URO”
Fórmula Nombre
F1- ion fluoruro
H- ion hidruro
Br1- ion bromuro
S2- ion sulfuro
Segunda regla
Para nombrar a un ion monoatómico positivo de un numero de oxidación, solamente se usa el nombre del elemento.
Fórmula Nombre
Ca2+ ion calcio
H+ ion hidrogeno
Al3+ ion aluminio
Tercera regla
Para nombrar a un ión monoatómico positivo que tiene más de un número de oxidación utilice:
1. Sistema stock.- Primero se menciona el nombre del elemento y luego entre paréntesis la valencia en números romanos.
Fórmula Nombre
Fe3- ion hierro (III)
Cu2+ ion cobre (II)
Cu1+ ion cobre (I)
Co2+ ion cobalto (II)
2. Sistema común.- Se utiliza las terminaciones “oso” e “ico” de la siguiente manera.
Ejemplo: Para el Fe, tiene dos valencias positivas: + 2, +3 ( Clic aquí para ver tabla de valencias)
Nos situamos en la columna que tiene 2 valencias (2V)
Nos damos cuenta que solo tiene dos sufijos:
• OSO (menor valencia , +2)
• ICO (mayor valencia , +3)
Entonces
...