Obtención De Plomo, Cobre Y Manganeso
Enviado por JesusVillanueva • 18 de Enero de 2014 • 752 Palabras (4 Páginas) • 736 Visitas
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Oriente
Villanueva Rosas Jesús Amauri
Estados de oxidación del manganeso
Propósito: Observar los cambios de oxidación del manganeso que ocurren al agregar diferentes disoluciones.
El estado de oxidación es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un átomo en una reacción química con otros átomos para poder, de ésa manera, adquirir cierta estabilidad química.
El átomo tiende a obedecer la regla del octeto (o dueto) para así lograr tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables. Dicha regla sostiene que un átomo debe tener ocho electrones en su nivel de energía más externo; en el caso del hidrógeno, se habla entonces de la regla de dueto, la cual proporciona la misma estabilidad que la regla del octeto.
Suposición
Al agregar las diferentes soluciones cambiaran de color desde el transparente hasta uno más obscuro, probablemente morado.
Material y equipo
Tubos de ensayo
Substancias
50 mL de di-cromato de potasio 0.01 M
10 mL de hidróxido de sodio 1 M
10 mL de sulfato de hidrogeno 1 M
50 mL permanganato de potasio .01 M
100 mL de sulfito acido de sodio .01 M
Procedimiento
Etiquetar 4 tubos de ensayo y agregar 1 mL de las disoluciones anteriores.
Colocar los tubos sobre un fondo blanco y agregar lentamente la disolución de sulfito acido de sodio y agitar hasta el cambio de color.
Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Oriente
Villanueva Rosas Jesús Amauri
Obtención del plomo por reducción directa
Propósito: Obtener plomo mediante reducción.
Problema a resolver: Comparar cuanto plomo se obtiene en total después de la práctica y cuanto se debía obtener teóricamente.
La reducción directa es el proceso mediante el que se emplean agentes reactivos reductores como gas natural, coque, aceite combustible, monóxido de carbono, hidrógeno o grafito.
Suposición
Material y equipo
Copela
Mufla
Pinzas y balanza
Substancias
5g de Litargirio
2g Carbonato de sodio
1.25 g de Borax
.25 g de harina de trigo
Procedimiento
Tarar el crisol perfectamente seco.
Pesar los reactivos, dejando aproximadamente la mitad del bórax aparte
Mezclar muy bien los reactivos y vertirlos en la copela.
El bórax sobrante espolvoréalo sobre la mezcla de la copela.
Introducir una copela a la mufla,
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