PREPARACIÓN, CONCENTRACIÓN Y TITULACIÓN DE SOLUCIONES

PREPARACIÓN, CONCENTRACIÓN Y TITULACIÓN DE SOLUCIONES

Blanca Jiménez, Diana Ulloa, Mauren Barraza y Yanina Lara

Programa de Licenciatura en Biología y Química

Facultad de Educación

2013 - 1

OBJETIVOS

Preparación de soluciones diluidas a partir de soluciones concentradas.

Expresiones de la concentración de la solución final en unidades químicas y físicas.

Determinación de la concentración de una solución desconocida por titulación.

MARCO TEÓRICO

Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas.

Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad.

Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.

Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v.

Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.

PROCEDIMIENTO

Flujograma # 1

Flujograma # 2

DATOS

Se observó en el beaker que, los 25 ml de agua no admitía más NaCl, por lo cual decimos que se saturó.

Solución NaCl saturada

W1: peso de la cápsula + vidrio reloj: 68 gr

W2: peso de la cápsula + vidrio reloj + 5 ml de solución: 73.9 gr

W3: peso de los 5 ml de solución: 5.9 gr

W4: residuo + cápsula + vidrio reloj: 69.7 gr

W5: peso de la sal seca: 1.7 gr

W6: peso del agua evaporada: 68 gr

V solución: 5ml

Preparación HCl

En la preparación del HCl 0.1N, se toman 0.81 ml de HCl y se disuelve, en 100ml de agua, es aceitoso. Y se transfieren 15ml de ésa disolución a un matraz.

Preparación de NaOH

Luego se toman 0.4 gr de NaOH y se disuelven en 100 ml de agua, para una concentración 0.1N. Y se reservan para el procedimiento de la titulación.

Finalmente, con la solución básica anteriormente preparada, se dispone a llenar una bureta para titular el ácido clorhídrico 0.1N. Previamente indicado con 3 gotas de fenolftaleína.

Titulación:

Va= 15.0 ml

Vb1= 39.5 ml

Na= 0.1 Vb2= 19.1 ml

RESULTADOS

Procedimiento de la solución de NaCl saturada

UNIDADES FISICAS

W sto= W3 – W1

W sto= 69.7gr – 68gr

W sto= 1.7 gr

W sln: W2 – W1

W sln= 73.9gr – 68gr

W sln= 5.9 gr

W ste= W sln – W sto

W ste: (W2-W1) - (W3-W1)

W ste: W2 - W1 - W3 + W1

W ste: W2 - W3

W ste: 68 gr

%p/p=Wsto/Wsln*100= (1.7 gr)/(5.9 gr)*100=29 %

%p/v=Wsto/Vsln*100= (1.7 gr)/(5ml )*100=34 gr/ml

P.P.M= Wsto/Vsln= (1700 mg)/(5*〖10〗^(-3) lt)=340000 p.p.m

ρ= Wsto/Vsln= (1.7 gr)/( 5 ml)=0.34 gr/ml

QUIMICAS

nSto= Wsto/μsto= (1.7 gr)/(58.4 gr/mol)= 0.029 moles de NaCl

F=nSto/Vsln= (0.029 mol)/(5*〖10〗^(-3) lt)=5.8 mol/lt=5.8F

m= nSto/(Kg Ste)= (0.029 moles)/0.068kg= 0.43 m

n_solvente = W_ste/(p.mol solvente)= (68 gr)/(18 gr/mol)= 3.77 moles de H_2 O

N=(eq,gr.soluto )/Vsol= ((58.4 gr)/(1 eq-gr))/(0.005 l) ≡M= (0.029 mol )/(0.005 litros)=5.8 M

〖p-eq〗_(ácido ó base) = (peso fórmula en gramos)/(# de iones OH^(- ) 〖ó H〗^(+ ) transferidos)

p.eq=(peso formula gramos )/(carga (+)(-)de la sal)

X_sto= n_sto/(n_(sto+ ) n_ste )= (0.029moles de NaCl)/(0.029 mol+ 3.77 mol)= (0.029 moles)/(3.799 moles)=7.63*〖10〗^(-3) mol

X_ste=n_ste/(n_(sto+ ) n_ste )= (3.77 mol)/(0.029 moles+3.77 mol )= 0.99 mol

Preparación de HCl

V* N = # Eq - gr

0.100 lt* (0.1eq-gr)/lt=0.01 Eq-gr

0.01 eq-gr* (36.5 gr)/(1 eq-gr)=0.365gr] 100%

ρ=ω/V ,despéjando volumen se tiene que V=ω/ρ= (0.365 gr)/(1.19

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