PREPARCIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIÓN PATRÓN DE ACIDO Y BASE

PRACTICA I

PREPARCIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIÓN PATRÓN DE ACIDO Y BASE

Cuellar Fierro-Gisela1, Botero Buitrago-Dayana1, Joven-Diego1, Martínez-Sugey2

Estudiantes1, Docente2

Universidad de la Amazonia, Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Química, Química Analítica I, III Semestre.

Resumen

En la presente práctica se realizaron dos titulaciones acido-base por el método de análisis volumétrico, con el fin de encontrar la concentración de ácido clorhídrico estandarizado con NaOH de concentración conocida (0,1 N), de otro lado se determino la concentración de NaOH a partir de un patrón primario de concentración conocida ftalato acido de potasio utilizando tres muestras de este. Durante las valoraciones se utilizo como indicador fenolftaleína. La primera titulación de ftalato acido de ftalato acido de potasio de concentración conocida “tabla 1” frente a la disolución de hidróxido de sodio, dio como resultado una concentración promedio de 0,1 N. De otro lado, la valoración de hidróxido de sodio de concentración conocida (0,1 N) frente a HCl se obtuvo una concentración de acido fuerte de 0,1N. Previo a la anterior valoración se utilizo pH metro cada vez que se adicionaba NaOH “tabla 3”.

Palabras claves: pH, acido, base, titulación, solución patrón.

Introducción

La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado Punto de Equivalencia los moles de la base fuerte hidróxido de sodio reaccionan completamente con los moles del ácido ( ftalato acido de potasio – acido clorhídrico).

La fenolftaleína nos permite visualizar el termino de la reacción durante las valoraciones acido – base, presentando color diferente en medio tanto acido como básico, por ende se puede observar el cambio brusco de ph en mi disolución, cambiando de color incoloro a color rosa claro.

Se prepararon las correspondientes soluciones y por medio de una bureta se dejaron caer gotas de la base usada en el Erlenmeyer que contenía el ácido con unas gotas de fenolftaleína que actúa como un tipo de reconocedor de bases.

El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra. La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igual al número equivalentes de la otra. En el caso de un ácido y una base:

Equivalente gramo de ácido = Equivalente gramo de base.

Luego:

Va Na = equivalente gramo de ácido.

Vb Nb = equivalente gramo de base.

Finalmente: Va Na = Vb Nb

Donde:

Va = volumen de la solución de ácido.

Vb = volumen de la solución de base.

Na = Normalidad (concentración) de la solución de ácido.

Nb = Normalidad (concentración) de la solución de base.

Para determinar el punto final se usan compuestos que tienen la propiedad de cambiar de color en el momento que finaliza la reacción entre la solución patrón y la solución que se valora, estos compuestos se denominan Indicadores. La elección del indicador y el conocimiento de su zona de viraje son aspectos esenciales en la valoración. Para la esta práctica se uso la fenolftaleína como indicador.

Indicador Intervalo pH Ácido Neutro Alcalino

Fenolftaleína 8,3 – 10,0 Incoloro Rosado Rojo

Resultados

Tabla 1. [NaOH] promedio de la concentración de hidróxido de sodio a partir del volumen gastado, partiendo de tres concentraciones conocidas de ftalato acido de potasio.

Peso del NaOH Peso del C8H5KO4 mL NaOH [NaOH]

1 g 0,127 g 6 ,5 0,099

0.130 g 6,5 0,099

0,133 g 6,5 0,099

Promedio 0,099

Aproximadamente 0.1

Tabla

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