PROCESOS QUIMICOS

DESARROLLO DE EJERCICIOS, ANALISIS Y CONCLUSIONES

Cada estudiante del grupo colaborativo seleccionará un ejercicio por temática y lo desarrollará, su selección será dada a conocer por medio de un mensaje en el foro. Ningún estudiante podrá tener el mismo ejercicio.

Desarrollar los siguientes ejercicios de cantidad de materia.

b) ¿Cuántos moles de átomos de sodio (Na) hay en 95.4 g de Na?

RTA/

95.4 gr Na ((1 mol Na)/(22.98 gr Na))= 4.151mol Na

c) ¿Cuántas moléculas hay en 1,0 x 10-12 g de feromonas con formula molecular C19H38O?

RTA/

C19 H38O 1,0X〖10〗^(-12) gr

1,0X〖10〗^(-12) gr C19 H38O ((1 mol C19 H38O )/(282 gr C19 H38O))((6,023×〖10〗^23 Moleculas)/(1 Mol C19 H38O))= 2,135x〖10〗^9

d) ¿Cuántos moles de átomos de Bromo (Br) hay en 38.4 g de Br2?

RTA/

DATOS: ENTONCES;

Solución= 38,4 g (Br) M=(n sto)/V(l)sln

Peso atómico= Br2 = 80 M=(160 g/mol)/(38,4 g)=4 mol

=160 g/Mol

e) ¿Cuántas moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?

RTA/

87,3 g (Mg) ((2 mol (Mg))/(24,31 g (Mg) ))= 7,182 Mol de (Mg)

2. Cálculos de densidad, volumen, presión, calor

a) El oro es un metal precioso químicamente inerte. Se utiliza principalmente en joyería, para piezas dentales y en aparatos electrónicos. Un lingote de oro con una masa de 301 g tiene un volumen de 15.6 m3. Calcule la densidad del oro.

RTA/

d=masa/v

d=301g/(15,6 cm3)=19,29 g/cm3

b) Una pieza de platino metálico con una densidad de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de 4.49 cm3 ¿Cuál es su masa?.

RTA/

d=masa/v

masa=D*V

masa=21,5g/cm3*4,49cm3=96,53 g/cm3 cm3

c) La densidad de etanol, un líquido incoloro conocido comúnmente como alcohol de grano, es 0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL del líquido.

RTA/

d=masa/v

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