PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS METALICOS
Enviado por erickpeloy • 11 de Abril de 2013 • 363 Palabras (2 Páginas) • 1.196 Visitas
PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS METALICOS
Propiedades químicas de los metales
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones. Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes. Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au).
Forman óxidos al combinarse con el oxígeno. El carácer químico dominante de los elementos metálicos es su electroafinidad positiva,o sea la tendencia de sus átomos a perder los electrones de valencia, pasando a ser iones con carga eléctrica positiva (cationes). El carácter metálico varía de acuerdo con la ubicación del elemento en la clasificación periódica.
PROPIEDADES QUIMICASDE LOS ELEMENTOS NO METALICOS
* Poseen moléculas formadas por dos o más átomos.
* Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
* Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.
* Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.
A continuación se listan algunos elementos no metálicos de la tabla periódica con sus principales características y propiedades químicas.
No metales de la familia 15 (elementos representativos)
Nitrógeno (N) propiedades químicas esenciales
* Se combina con el hidrógeno formando amoniaco (NH3).
* El nitrógeno a altas temperaturas se combina con metales (Li, Mg, Al) formando nitruros (Mg3 N2).
* El nitrógeno es uno de los elementos primordiales para la constitución de la materia animal y vegetal (proteínas).
Fósforo (P) propiedades químicas esenciales
* El fósforo blanco, rojo y negro (formas alotrópicas dan lugar a las mismas combinaciones).
* El fósforo blanco se inflama en el aire a 60 oC dando lugar al fósforo rojo.
* El fósforo se inflama en atmósfera de cloro produciendo cloruros PCl3 y PCl5.
* El fósforo se encuentra formando óxidos y fosfatos en la llamada roca fosfórica, utilizada como materia prima en la industria de fertilizantes fosfatados y en la fabricación
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