Práctica 1: Oxidación De Los Metales Y Propiedades Periódicas
Enviado por jonathansavinon • 28 de Agosto de 2013 • 462 Palabras (2 Páginas) • 2.980 Visitas
Práctica 1: Oxidación de los metales y propiedades periódicas
Laboratorio de Química Inorgánica I (1310), Facultad de Química – UNAM
Objetivos
Analizar las propiedades periódicas, y analizarlas en correlación a la oxidación de metales. Determinar que propiedad periódica resulta mejor para predecir reacciones redox.
Resultados
Tabla 1
Propiedad
Elemento E° (V) Ņ Pauling R iónico E.I. (MJ/mol)
Na -2.7109 (1) 0.98 (1) 116 (4) 0.4958 (1)
Mg -2.375 (2) 1.31 (2) 86 (1) 0.7377 (3)
Sn -0.1364 (3) 1.80 (3) 92 (2) 0.7086 (2)
Ag 0.7996 (4) 1.93 (4) 129 (5) 0.8901 (5)
Pt 1.20 (5) 2.28 (5) 94 (3) 0.87 (4)
(1-5) Orden de prioridad del valor más bajo al más alto
Como procedimiento general se trato de oxidar a cada metal con diferentes disolventes.
Primero se probó la reactividad en agua, siendo sodio el único que reacciono y magnesio al calentarlo. Esto es debido al potencial de reducción de cada sustancia, una sustancia va a reaccionar con otra si su potencial de reducción es menor comparado con el otro reactivo. Mientras mayor sea la diferencia entre potenciales, la reacción será mas espontanea y favorable; de lo contrario se necesitara energía para que la reacción se lleve a cabo.
La oxidación de estos metales forma hidróxidos; con carácter básico alto como el hidróxido de sodio. Y se desprende Hidrogeno como gas.
El estaño, que no reacciono con agua, se oxido en acido clorhídrico formando una sal. Y liberando oxigeno. Al tener un potencial de celda cercano al agua se busco un oxidante más fuerte para que se diera la reacción.
La plata no presenta reacción alguna con el acido clorhídrico ya que el potencial de celda es mayor al de la especie oxidante por lo tanto no habrá reacción. Se llevo a cabo la oxidación de la plata con acido nítrico concentrado y calentando ligeramente. Como resultado se obtuvo nitrato de plata y se desprendió dióxido de nitrógeno un gas ámbar.
La razón de lavar bien los residuos de HCl es para evitar la formación de una solución acida que disuelva a la plata, conocida como agua regia.
El platino es un metal muy inerte (presenta un E° de reducción alto
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