Practica #6 Enlace Metálico

INTRODUCCIÓN

Las propiedades físicas y químicas de los elementos estas estrechamente relacionadas con su carga nuclear y sus electrones considerados periféricos o de valencia. Los electrones extremos en los átomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite que algunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve para explicar su reflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es la causa de su conductividad calorífica.

Los no metales casi siempre comparten electrones dentro de unidades moleculares discretas; por el contrario, los átomos metálicos comparten electrones externos (de valencia) con todos los átomos vecinos más próximos. Todo el cristal (metal) posee una banda de energía compuesta por una infinidad de niveles muy próximos unos a otros. Al existir tantos niveles como átomos, la banda no se puede distinguir de un desarrollo continuo de energías permitidas. Lo anterior, explica satisfactoriamente entre otras propiedades, la gran reflectividad de los metales. El modelo de mar de electrones no puede explicar el hecho anterior. Varios de los óxidos metálicos al ponerse en contacto con el agua, fácilmente forman bases.

OBJETIVOS

• Que reactivos son buenos conductores de electricidad y cuáles no.

• Ver el PH del sodio metálico y determinar si es acido o base.

• Ver el PH del magnesio y ver si es acido o base.

• Calentar el cobre por un minuto y ver cuánto va subiendo la temperatura cada diez segundos.

MATERIALES

REACTIVOS

circuito

Fierro (Fe)

10 Vidrios de reloj

Cobre (Cu)

Termómetro

Estaño (Sn)

encendedor

Aluminio (Al)

Vaso de precipitado

Magnesio (Mg)

Mechero

Plata (Ag)

Oro (Au)

Zink (Zn)

Plomo (Pb)

Antimonio (Sb)

Fenolftaleína

METODOLOGIA

1. En la práctica número 6, hicimos varias experimentaciones para observar los encales metálicos y sus reacciones.

En la primera de ellas, empezamos utilizando un circuito eléctrico, para observar la conductividad de diferentes elementos químicos:

Fierro (Fe), Cobre (Cu), Estaño (Sn), Aluminio (Al), Magnesio (Mg), Plata (Ag), Oro (Au), Zinc (Zn), Antimonio (Sb), Plomo (Pb).

• Se conectó un circuito eléctrico.

• Se acomodaron los elementos químicos en vidrios de reloj, ya sea que estaban en polvo o en estado sólido.

• Se tomaban los extremos del circuito eléctrico (los electrodos) y se colocaban en el elemento para ver si el foco prendía, si esto sucedía, nos indicaba que es un buen conductor de la electricidad.

Esto demostró la buena o mala conductividad de los elementos mencionados.

2. Después de esta práctica, realizamos una diferente para observar cuenta de la temperatura de un alambre de Cobre (Cu).

• Se enrollo un alambre de Cobre (Cu) en el bulbo del termómetro, dejando un extremo del alambre libre.

• Se conectó un mechero al gas, se prendió.

• Con el termómetro inclinado horizontalmente, se colocó el alambre en la llama, para calentarlo

• Mientras sucedía esto se tomaba nota de la temperatura de este cada 10 segundos en una tablita ya proporcionada.

• Se alejó de la llama a los 60 segundos transcurridos, pero se siguió tomando nota de su temperatura hasta los 90 segundos.

OBSERVACIONES

En el paso 1 observamos a través de un circuito como algunos elementos conducen la corriente eléctrica. A continuación la lista de los elementos y su conductibilidad eléctrica:

Plomo: No conduce la electricidad

Aluminio: No conduce la electricidad

Fierro: Si conduce la electricidad

Cobre: (polvo no) Si conduce en cable

Estaño: No conduce la electricidad

Magnesio: (polvo no) Si conduce en tira

Oro: Si conduce la electricidad

Zinc: Si conduce la electricidad

Antimonio: No conduce la electricidad

Plata: Si conduce la electricidad

En el paso 2 se observó que al enrollar el cobre (Cu) sobre un bulbo de termómetro y calentar con un encendedor, la temperatura aumentaba con el paso de los segundos.

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