Practica Mecanica
Enviado por mikitito • 20 de Marzo de 2012 • 254 Palabras (2 Páginas) • 631 Visitas
Objetivo
Por medio de un experimento el estudiante obtendrá datos de cantidades de sustancias y temperaturas de una reacción química para calcular el calor de una reacción.
Tabla de datos experimentales
Volumen de solución de NaOH (VNaOH) en L Volumen de solución de HCl (VHCl) en L Temperatura de los reactivos (treac) en℃ Temperatura de los productos (tprod) en℃
0.150L 0.150L 22.3℃ 26℃
Molaridad de la solucion de HCl (MHCl) Molaridad de la solución de NaOH (MNaOH) Masa de vidrio del calorímetro (mvidrio) en g Volumen de agua en las soluciones (Vagua ) en ml
0.6mol/L 0.6mol/L 356g 294ml
CÁLCULOS
1.- Calcula la cantidad de HCl en moles.
n_HCl=V_(HCl )*M_HCl
n_HCl=0.150L*0.6 mol/L=0.09mol
2. Calcula la cantidad de NaOH en moles
n_NaOH=V_(NaOH )*M_NaOH
n_NaOH=0.150L*0.6 mol/L=0.09mol
3. Calcula el agua proiducida en la reacción. Como la relación estequimetrica es de 1 a 1
n_agua=n_NaOH=n_HCl=n_NaCl=0.09mol
4. Calcula las moles de agua de la solución
n_agua^i= (V_agua* ρ_agua)/M_agua
n_agua^i= (294ml*0.997g/mL )/(18g/mol)
n_agua^i= 16.284333mol
5. Calcule la cantidad de agua total
n_(agua total )= n_agua+〖n 〗_agua^i
n_(agua total )= 0.09mol+16.28433mol= 16.37433mol
6. Calcula Cp(agua) a Treac en K y a Tprod en K y promedia estos valores para obtener Cpmedio (agua)
C_(p agua)=R*(8.712+1.25×〖10〗^(-3) T-0.18×〖10〗^(-6) T^( 2))
Para reactivos
C_(p agua)=8.314J/(mol∙K)*(8.712+1.25×〖10〗^(-3)*295.45K-0.18×〖10〗^(-6) 〖*295.45K〗^( 2))
C_(p agua)= 75.37139 J/(mol∙ K)
Para productos
C_(p agua)=8.314J/(mol∙K)*(8.712+1.25×〖10〗^(-3)*299.15K-0.18×〖10〗^(-6) 〖*299.15K〗^( 2))
C_(p agua)=75.40655J/(mol∙ K)
C_(p medio(agua))=(C_(p agua (Treac) )+C_(p agua(Tprod) ))/2
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