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Pre-informe De Equilibrio Quimico, Principio De Le Chaterier


Enviado por   •  25 de Septiembre de 2013  •  413 Palabras (2 Páginas)  •  846 Visitas

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Equilibrio químico, principio de le chaterier; Paternina L, Méndrez E. Arteaga E.

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Laboratorio Nº3

Equilibrio químico

Principio de le chaterier

Paternina E. Luis; Méndrez B. Andy; Arteaga Eva

Departamento de Química, Universidad del Atlántico, Barranquilla, Atlántico, COL

Miércoles, 25 de septiembre del 2013

Introducción

Muchas de las reacciones químicas son reversibles, y no es normal que los reaccionantes formen productos y que estos actúen simultáneamente como reaccionantes. En un sistema cerrado es posible llegar a un estado de equilibrio oponiendo reacciones.

Este estado se consigue cuando las velocidades de reacción de productos y reaccionantes son iguales. Este se reconoce cuando las propiedades macroscópicas como es el calor, la presión o la solubilidad son constantes y cuando hay la energía disponible para producir un trabajo.

Objetivos

1. Estudiar las perturbaciones echas a un sistema en equilibrio, haciendo énfasis en el principio de le chaterier.

Materiales y reactivos.

 K2CrO4 0.1 M 6mL

 K2Cr2O7 0.1 M 6mL

 NaOH 1M 10mL

 HCl 1M 10 mL

 NH3 2M 10mL

 H2SO4 1M 10mL

 KCNS 0.002 M 6mL

 Fe(NO3)3 0.2 M 10 mL

 NaHPO4 solido 15 g

 Tubos de ensayo 12

 Gradillas

 Pinzas para tubos de ensayo

 Pipetas

Equilibrio químico, principio de le chaterier; Paternina L, Méndrez E. Arteaga E.

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Procedimiento

Sistema A

Sistema en equilibrio del ion cromato (CrO4)=(ac) y el ion dicromato (Cr2O7)=(ac)

1. Ponga por separado en 2 tubos de ensayos 3 mL de K2CrO4 0.1 M y 3 mL de K2Cr2O7 0.1 M anotar color de cada solución.

2. Por separado añadir gota a gota NaOH 1 M a cada tubo de ensayo, hasta que uno de los dos cambie de color.

3. Adicionar por separado a 2 tubos de ensayos 3 mL de K2CrO4 0.1 M

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