Pre-informe De Equilibrio Quimico, Principio De Le Chaterier
Enviado por luispater17 • 25 de Septiembre de 2013 • 413 Palabras (2 Páginas) • 846 Visitas
Equilibrio químico, principio de le chaterier; Paternina L, Méndrez E. Arteaga E.
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Laboratorio Nº3
Equilibrio químico
Principio de le chaterier
Paternina E. Luis; Méndrez B. Andy; Arteaga Eva
Departamento de Química, Universidad del Atlántico, Barranquilla, Atlántico, COL
Miércoles, 25 de septiembre del 2013
Introducción
Muchas de las reacciones químicas son reversibles, y no es normal que los reaccionantes formen productos y que estos actúen simultáneamente como reaccionantes. En un sistema cerrado es posible llegar a un estado de equilibrio oponiendo reacciones.
Este estado se consigue cuando las velocidades de reacción de productos y reaccionantes son iguales. Este se reconoce cuando las propiedades macroscópicas como es el calor, la presión o la solubilidad son constantes y cuando hay la energía disponible para producir un trabajo.
Objetivos
1. Estudiar las perturbaciones echas a un sistema en equilibrio, haciendo énfasis en el principio de le chaterier.
Materiales y reactivos.
K2CrO4 0.1 M 6mL
K2Cr2O7 0.1 M 6mL
NaOH 1M 10mL
HCl 1M 10 mL
NH3 2M 10mL
H2SO4 1M 10mL
KCNS 0.002 M 6mL
Fe(NO3)3 0.2 M 10 mL
NaHPO4 solido 15 g
Tubos de ensayo 12
Gradillas
Pinzas para tubos de ensayo
Pipetas
Equilibrio químico, principio de le chaterier; Paternina L, Méndrez E. Arteaga E.
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Procedimiento
Sistema A
Sistema en equilibrio del ion cromato (CrO4)=(ac) y el ion dicromato (Cr2O7)=(ac)
1. Ponga por separado en 2 tubos de ensayos 3 mL de K2CrO4 0.1 M y 3 mL de K2Cr2O7 0.1 M anotar color de cada solución.
2. Por separado añadir gota a gota NaOH 1 M a cada tubo de ensayo, hasta que uno de los dos cambie de color.
3. Adicionar por separado a 2 tubos de ensayos 3 mL de K2CrO4 0.1 M
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