Proceder Etico En Las Intuticiones Y Organizaciones

8.2

Enuncie la regla del octeto.

los átomos tienden a ganar,perder o compartir electrones hasta estar rodeados por ocho electrones de valencia.

¿Cuántos electrones debe ganar un átomo de azufre para alcanzar un octeto en su capa de valencia?

R= 2 electrones de valencia

(c) Un átomo tiene la configuración electrónica 1s22s22p3. ¿Cuántos electrones debe ganar para alcanzar un octeto? R= 1 electron de valencia

8.10 Al reaccionar con metales, el elemento bromo acepta un electrón para formar el ion Br. Por ello, tenemos sustancias iónicas comunes como KBR o CaBr2. No encontramos compuestos como K2Br ni CaBr. Explique esto en términos de los orbitales.

8.14 Escriba la configuración electrónica de los iones siguientes y determine cuáles tienen una configuración de gas noble:

(a) Zn2+; (b) Te2-; (c) Se3+; (d) Ru2+; (e) Tl+; (f) Au+.

R=Zn2+= 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s

Te2-= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

Se3+= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Ru2+= 1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1

Ti+= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Au+=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9

Elementos con configuración de gas noble:

Au+ y Te2

8.22 Pasos a seguir al construir un ciclo de Born-Haber para la formación de CaBr2 a partir de los elementos. ¿Cuáles de estos pasos cabe esperar que sea exotérmica?

El paso en el que es exotérmico es en (-Energía de red de CaBr2) cuando el C pierde 1e y el bromuro gana un e.

8.26 ¿Cuál de estos elementos es poco probable que forme enlaces covalentes: S, H, K, Ar, Si? Explique su decisión.

R= de acuerdo con la teoría del octeto, los elementos soltarán o "tomarán" electrones según les convenga.

En este caso, el Argón, ya tiene 8 electrones, de modo que ni muerto formará enlaces covalentes.

El Silicio y el azufre formarán enlaces covalentes, porque su número de electrones en la capa de valencia es alto, el azufre, 6 (le quedan sólo 2 para llegar a 8) y el silicio 4 (le quedan 4)

en el caso del silicio podría formar tanto metálico como covalente, pues lo mismo le da tomar 4 que soltar 4, pero creo que su tendencia es covalente.

Nos queda el hidrógeno, que es un elemento muy vivo que forma todo tipo de enlaces, ya que él no puede aspirar a los 8 electrones, puede aspirar, como máximo a 2.

Nos queda sólo el potasio, que, como en su capa de valencia tiene 1 sólo electrón, sería muy costoso y trabajoso "buscar" 7 electrones para obtener los 8, es más fácil soltar ese electrón desapareado que me está sobrando, y quedarme con los 8 de la capa anterior

8.30 La longitud de los enlaces C-S en el disulfuro de carbono, CS2, es más corta que la esperada para los enlaces C-S sencillos. Utilice una estructura de Lewis para explicar esta observación.

X X

X X

XX XX

Se debe a que se generan 2 enlaces, lo que genera más atracción por parte del S al C.

8.34 Consultando únicamente la tabla periódica, escoja (a) cual es el elemento más electronegativo del grupo 6A; B) el elemento menos electronegativo del grupo Al, Si, P; (C) El elemento más electronegativo del grupo K, C, Zn, F con mayor probabilidad de formar un compuesto iónico con el Ba.

a) Es el Oxígeno

b) El Aluminio

c) El Fósforo

d) El elemento más electronegativo con la probabilidad de formar un compuesto iónico con el Bario es el Flúor.

8.38 ¿Cuál de las moléculas siguientes creee que tendrá un momento dipolar distinto a cero? En cada caso explique su respuesta. (a) CIF b)CO c)CO2 d)H2O

En el CIF no tendría un momento dipolar debido a q no existe O que lo apruebe, en el CO puede ser igual a O debido a la polaridad del oxígeno, En el CO2es prácticamente una realidad debido a los 2 átomos de O y en el agua es O por la molécula acompañada de H

8.42 Dé el nombre o la formula química, según corresponda, de cada una de las sustancias siguientes, y prediga, en cada caso, si los enlaces se describe mejor con el modelo de enlace iónico o el de enlace covalente:

a) Fluoruro de manganeso (III) MnF3

Se describe mejor por el modelo de enlace covalente

b) Oxido de cromo (IV) CrO2

Se describe mejor por el modelo de enlace covalente

c) Bromuro de arsénico (V) AsBr5

Se describe mejor por el modelo de enlace covalente

d) SF4 fluoruro de azufre (IV)/ tetrafluoruro de azufre

Se describen mejor por el modelo de enlace iónico

e) MoCl4 cloruro de molibdeno (IV)/ tetracloruro de molibdeno

Se describen mejor por el modelo de enlace iónico

f) ScCl3 cloruro de escandio/ tricloruro de escandio

Se describen mejor por el modelo de enlace iónico

8.50 con base en las estructuras de Lewis, prediga el orden

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