Quimica, Teorias Y Modelos Atomicos
Enviado por glendamayer • 11 de Noviembre de 2013 • 933 Palabras (4 Páginas) • 1.158 Visitas
Introducción
En este documento se hablara sobre la descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos que también trae con ello una línea del tiempo que va desde la teoría de Dalton hasta la actualidad. Se hablara también sobre la descripción del modelo cuántico e incluiremos un esquema sobre ello. Describiremos los números cuánticos llevando a cabo unos ejemplos con ellos. También incluiremos un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición de la misma y para finalizar incluiremos los ejercicios propuestos en los puntos 2 y 3 de la actividad de metacognición. A de más como parte esencial del documento, pondremos una conclusión sobre los aprendizajes obtenidos y una bibliografía.
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.
(De Dalton hasta la actualidad)
La primera vez en la historia que se habló del átomo fue en la antigua Grecia. Los filósofos de entonces acuñaron el concepto de átomo.
El siguiente avance se dio recién en el año 1773, gracias al importante trabajo del químico Francés Antoine-Laurent de Lavoisier, quien postuló que “La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma”. A partir de entonces se realizaron importantes descubrimientos para la época, que poco a poco fueron forjando la evolución de la teoría atómica para llegar al modelo atómico actual.
En 1794, el químico y físico Frances John Dalton elaboró el primer modelo atómico con bases científicas. En su trabajo se afirmaba que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles, aún después de combinarlas mediante reacciones químicas. También descubrió que los átomos de un mismo elemento son iguales, y que se podían formar compuestos químicos uniendo dos o más átomos de distintos elementos.
En 1897 Joseph John Thomson descubrió la existencia de los electrones y las cargas eléctricas que estos poseían.
El premio Nobel de química de 1908, Ernest Rutherford, estudió las emisiones radioactivas e identificó los rayos alfa, beta y gamma. Esto lo llevo al descubrimiento de un nuevo modelo atómico en el que los átomos se dividen en un núcleo formado por neutrones y protones, y una corteza formada por electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
Pocos años después, fue publicado el trabajo del científico danés Niels Bohr. En su trabajo explica que el átomo puede tener ciertos niveles de energía definidos, y descubre que las órbitas de los electrones pueden cambiar hacia otras órbitas de niveles de energía superiores o inferiores, produciendo en el proceso fotones de luz.
Bohr colaboró en la creación de la primera bomba atómica y fue el primero en preocuparse por el control de la energía nuclear y por el desarrollo de aplicaciones pacíficas de la teoría atómica.
Modelo cuántico
Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel
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