Reacciones Químicas

CÁLCULOS:

1. Calcule el número de moles de BaCl2 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla Nº 2.

2. Calcule el número de moles de K2CrO4 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla Nº 2.

3. Calcule el número de moles de precipitado formado y anote en la tabla Nº 2.

4. Calcule el número de moles de reactivo en exceso que se utilizo.

5. Calcule el número de moles de reactivo en exceso que no se utilizo.

C. Simple Desplazamiento.

1. Vierta 3ml de HCl &M en un tubo de ensayo y colóquelo en una gradilla.

2. Agregue una granalla de zinc al tubo de ensayo y cúbralo de inmediato con un tubo de ensayo de mayor tamaño

3. Tenga a la mano una astilla incandescente o un fósforo.

4. Espere unos segundos para que el tubo de ensayo se llene de gas, luego sepárelo, inviértalo y acérquele rápidamente la astilla encendida.

R: Al acercar el fósforo la llama del mismo se avivó e hizo un sonido similar a cuando se destapa el corcho de una botella de vino.

D. Doble Desplazamiento.

1. Vertemos “ml de una solución diluida de Yoduro de Potasio (KI) en un tubo de ensayo que ya contenía 2ml de una solución de acetato de plomo.

R: Al agregar los 2ml de la solución diluida de yoduro de potasio, la mezcla se volvió de un color amarillo.

4KI + Pb(C2H3O2)4 ----- 4K C2H3O2 + PbI4

PRÁCTICA.

PARTE I. ESCRIBA, BALANCEE Y CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES.

1. El nitrato de plomo (II) acuoso reacciona can ácido sulfúrico acuoso para formar un precipitado de sulfato de plomo (II) y ácido nítrico acuoso.

Pb(NO3)2 (ac) + H2SO4 (ac) --------------- PbSO4 + 2HNO3 (ac)

2. El nitrato de cobalto (II) acuoso, reacciona con sulfuro de amoniaco acuoso para formar sulfuro de cobalto sólido y nitrato de amoniaco acuoso.

Co(NO3)2 (ac) + (NH4)2S (ac) ---------- CoS + 2NH4NO3 (ac)

3. El ácido perclórico acuoso reacciona con una solución de hidróxido de sodio formando perclorato de sodio y agua liquida.

HClO4 + NaOH ------------- NaClO4 + H2O

4. El boro solido reacciona con el cloro gaseoso formando un cloruro de

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