Reacciones Químicas

INSTITUCIÓN EDUCATIVA MAYOR DE YUMBO

Colegio Mayor de Yumbo Jornada Tarde

Colegio Nocturno Fray A. de la C. Peña

Química General I

Lic. Alvaro Avendaño Arias

REACCIONES QUÍMICAS

1.1. CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA

Una reacción química es todo aquel proceso que se lleva a cabo en la naturaleza y que da a lugar a la formación de nuevas sustancias, es decir es la unión que implica una interacción química entre dos o más sustancias las cuales pierden sus propiedades individuales dando lugar a la formación de nuevos materiales y nuevas características.

Esta interacción puede llevarse a cabo entre, entre compuestos o bien entre elementos y compuestos.

1.2. REGLAS PARA LA ELABORACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS

ECUACIÓN QUÍMICA: Es la representación simbólica y abreviada de una reacción química, donde se utilizan los símbolos de los elementos y las formulas de los compuestos que participan en el proceso de la reacción.

Esquema general de una ecuación química:

Da a lugar a

Origina a

↓

Aa + Bb → Cc + Dd

↑ ↑

Reactivos Productos o Reactantes

S I M B O L O G I A

s Sólidos

Λ (l) Líquidos

g Gaseosas

→

← o ↔ Reacciones reversibles

↑ Gas que se desprende

↓ Sustancia precipitada

→ Origina a. reacción irreversible

Hf Energía electromagnética.

I Corriente eléctrica

uv Energía ultravioleta

∆ Incremento de calor

ac ó aq Medio acuoso

A, b, c, d Coeficientes estequiométricos

Ejemplos:

NaClac + AgNO3 ac → AgCl ↓ + NaNO3 ac

H2 (g) + O2 (g) → H2O(I)

SO3 (g) + H2O → H2SO4(I)

Na(s) + H2O → NaOHac + H2 (g) ↑

H2O (I) I→ H2 (g) ↑ + O2(g)↑

2KClO3 (g) Δ→ 2KCl (g) + 3 O2 (g) ↑

1.3. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Clasificación de las reacciones químicas:

• Por la forma como se efectúan.

• Por su velocidad:

 Instantáneas

 No instantáneas

• Por su energía:

 Endotérmicas

 exotérmicas

• Irreversibles

• Reversibles

• Redox

1.3.1 POR LA FORMA QUE SE EFECTÚAN

a) Síntesis o combinación = Este tipo de reacciones químicas se caracterizan por que solamente se obtiene un solo un producto, es decir dos o más sustancias se interaccionan químicamente y dan lugar a la formación de solamente una sustancia. Este tipo de reacción se representan mediante el siguiente esquema: A+B → AB

b) Análisis o descomposición = AB E→ A+B. Este tipo de reacciones consiste en la descomposición de una sustancia, es decir consiste en la separación de los elementos que constituyen a un compuesto, para dicha separación se lleve a cabo es necesario la aplicación de energía. La representación de estas reacciones se da mediante el siguiente esquema: AB E→ A+B

c) Simple sustitución o simple desplazamiento: este tipo de reacciones químicas se llevan a cabo cuando uno de los elementos que forman parte es desplazado o sustituido por otro elemento químicamente más activo (más fuerte) dependiendo de la naturaleza. 1. C+ + A+B- → C+B- + A+ 2. C- + A+B- → A+C- + B- Electropositiva o electronegativa de los elementos que participan se pueden tener dos diferentes situaciones que se muestran en los pasados esquemas.

d) Doble sustitución, doble desplazamiento o metátesis. A+B- + C+D- → A+D- + C+B- Este tipo de reacciones químicas se llevan a cabo entre dos compuestos los cuales intercambian componentes es decir el componente positivo de cada compuesto se une al componente negativo de dicho compuesto lo cual origina a dos nuevas sustancias compuestas, esto de acuerdo al pasado esquema.

1.3.2 POR SU VELOCIDAD: INSTANTÁNEAS Y NO INSTANTÁNEAS

Son todas aquellas reacciones químicas que se llevan a cabo en el mismo instante en que entran en contacto las sustancias reactivas, ejemplos:

 Combustión

 Efervescencia

 Neutralización

No instantáneas son todas aquellas reacciones que para poder efectuarse se necesitan que transcurra un tiempo determinado después de que los reactivos entren en contacto para que estos reaccionen.

 Oxidación de una manzana

 La corrosión de una varilla metálica

 Fermentación

1.3.3. POR SU ENERGÍA: ENDOTERMICAS Y EXOTÉRMICAS

Energía de activación (Eac): Todas las reacciones químicas requieren de energía para poder llevarse a cabo,

...