Reacciones Químicas

TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

PRACTICA # 4- TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS

1. OBJETIVOS

1.1 Determinar diferentes tipos de reacciones químicas y plantear ecuaciones químicas para aplicar conocimientos teóricos adquiridos y verificarlos.

1.2 Manejar sustancias químicas cuidadosamente para evitar accidentes y errores en desarrollo de la experiencia.

1.3 Obtener conocimientos sobre sustancias químicas para conocer sus propiedades químicas.

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Una reacción química es aquella donde sustancias llamadas reactivas se transforman en otras llamadas productos, mediante el intercambio de sus átomos para adquirir otra distribución espacial, que da a ellos propiedades diferentes a las de los iniciales.

Reacciones de síntesis: dos o más sustancias se combinan para dar una nueva. La ecuación química es la siguiente:

A + B AB

Reacciones de descomposición: se puede decir, que es inversa a la de síntesis. La ecuación química general:

AB A + B

Reacciones de desplazamiento o sustitución: un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto, ejemplo:

A + BC AC + B

El elemento libre sustituye a uno de los elementos del compuesto siempre y cuando sea más reactivo que el.

Doble sustitución: al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos en estas reacciones ocurre un intercambio entre los átomos de los reactivos, a este grupo pertenecen las reacciones de precipitación y neutralización.

AB + CD AD + CB

Existen otras formas de reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas.

3. MATERIALES Y REACTIVOS.

Mechero de alcohol

Tubos de ensayo

Gradilla para tubos de ensayo

Pinza metálica para tubos de ensayo

1 espátula metálica (cuchara de mesa)

Sulfato de cobre

Clavo de hierro de dos pulgadas

Magnesio metálico (en cinta)

Bicarbonato

Cromato de potasio

Fenolftaleína en solución etanolica

Acido sulfúrico diluido

4. PROCEDIMIENTO.

4.1. Tomar 1 cinta de magnesio pequeña, sujetarla con una pinza de tubo para crisol, luego acercar la cinta a la llama y retirarla de inmediato, dejar que la reacción avance sola hasta incandescencia total.

4.2. El residuo anterior depositarlo en un tubo de ensayo y Erlenmeyer limpio y seco, disolver el residuo totalmente con agua, luego dividir su contenido en dos porciones, llamar a una tubo (1), tubo (2).Al tubo 1 y 2, agregar gotas de fenolftaleína y observar.

4.3. Agregar al tubo 1 gotas de acido sulfúrico, y al tubo 2 no agregar acido, comparar los resultados.

4.4 Tomar una pequeña cantidad de bicarbonato, en una cuchara y calentar en la llama por la parte inferior de la cuchara, observar lo que ocurre. Nota. Observar el estado físico inicial del bicarbonato y compararlo con el resultado después de calentar en la cuchara.

4.5 Agregar limadura de hierro o clavo de dos pulgada nuevo a una pequeña cantidad de acido sulfúrico en un tubo de ensayo. Nota comparar el estado inicial de la limadura de hierro o clavo con la apariencia final, después de introducirlo en el acido.

4.6 Mezclar sulfato de cobre con cromato de potasio en un tubo de ensayo y observar.

5. CUESTIONARIO.

5.1. Escriba las ecuaciones químicas de cada ensayo (completas y balanceadas)

5.2. Escriba otro ejemplo con su respectiva ecuación de cada uno de los tipos de reacciones estudiadas.

5.3. Clasifique cada una de las reacciones de cada experimento, según lo aprendido en la teoría.

5.4. Las reacciones de doble desplazamiento se explican mediante el intercambio de átomos entre dos compuestos diferentes. En que experimento se presento este fenómeno.

6.SOLUCION AL CUESTIONARIO

6.1. Teniendo en cuenta todos los ensayos realizados podemos

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