Reacciones Quimicas

“REACCIONES QUIMICAS”

Una reacción química es un proceso en el cual existen transformasiones en la estructura química de las sustancias , de tal forma que las sustancias originales se denominan reactantes , dan origen a otras nuevas llamados productos.

Ejemplo:

propano (gas de cocina)+oxigeno dióxido de carbono +agua

CLASIFICASION DE LAS REACCIONES:

De acuerdo al comportamiento de las sustancias reaccionantes.

a)Reaccion de combinación , adicion o síntesis

En este tipo de reacción se combinan 2 tipos de reactivospara formar un producto,la reacción se puede representar por:

A+B AB

b)Reaccion de descomposición:

en una reacción de descomposición , una sola sustancia se descompone , produciendo dos o mas sustancias distintas . El reactante debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos y/o compuestos.

Su reacción general se representa:

AB A+B

Reaccion de desplazamiento simple o sustitución

Cuando un elemento dezplaza a otro de menor actividad química , el cual se encuentra formando inicialmente un compuesto.los metales mas activos ,desplazan a los menos activos según el orden:

Incremento de la actividad quimica

Li K Na Mg + Sb Cu Hg

La reacción general se puede representar :

A+B AC+B

a)Reaccion de doble desplazamiento o doble sustitución o metátesis:

en una reacción como esta los compuestos intercambian elementos entre si para producir 2 compuestos distintos.

La forma general de la reacción se representa por:

AB+CD AD+CB

Las reacciones de metátesis mas comunes , son:

1.-reacciones de neutralizasion:se producen cuando entre dos hidronios de un acido , con los oxidrilos de una base , para formar moléculas de agua .

2,-Reacciones de presipitasion:cuando uno de los productos de la reacción , aparese con un solido insoluble o presipitado.

De acuerdo a la energía involucrada:

a)Reacciones exotérmicas:

Las reacciones exotérmicas liberan calor o emiten energía debido a k la energía total de los reactantes es mayor que la energía total de los productos.

Su ecuasion general es:

A+B C+D+CALOR

b)Reacciones endotérmicas:

Son las k absorben calor en otras palabras el calor es un reactante esto es debido a ke l energía total de los reactantes es menor que la energía total de los productos.

Su ecuación general es:

A+B + CALOR C+D

Por la descomposición final , o sentido de la reacción :

a)Reacciones reversibles

Cuando las reactantes se combinan para formar los productos y estos reaccionan para formar los reactantes , estas reacciones se realizan en ambos sentidos de tal forma que en algún instante logran el equilibrio,

Ejemplo:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q

b)Reacciones irreversibles

Cuando solo los reactantes sufren cambios químicos dando lugar a los productos , reacción k se realiza solo en un sentido

Ejemplo:

Zn(s)+2HCl(ac) Zn2(ac)+H2(g)

Reaciones oxido reducción redox:

Son aquellas reacciones donde existen cambios en el numero de oxidación; en ellas ocurre simultáneamente una reducción y una oxidación.

Oxidacion:es un fenómeno donde el atomo pierde electrones , lo que origina un aumento en el numero de oxidación.

Reduccion:se denomina asi al fenómeno en el cual un atomo gana electrones , lo que origina una disminusion en el numero de oxidación.

OXIDACION

Perdida de electrones

1+2+3+4+5+6+7+8

REDUCCION

Ganancia de electrones

8-7-6-5-4-3-2-1

Agente oxidante:es la sustancia reactante que contiene al elemento que se reduce provocando la oxidación.

Agente reductor:es la sustancia reactante que contiene al elementok se oxida provocando la reducción.

Ejemplo:

2Mg+O2 2MgO

Agente oxidante O2

Agente reductor Mg

ECUACION QUIMICA

Es la representación de una reacción química en forma de una expresión de igualdad y en que las sustancias , reactantes y productos, son mostrados cualitativa y cuantitativamente basándose en el principio de la conservación de la masas , esto ultimo quiere decir que una ecuación química es estequiometrica.

Ejemplo:

Cd(s)+2HCl(ac) CdCl2(ac)+H28g)

Caracteristicas:

-Los reactivos se separan de los productos mediante una flecha que indica el sentido de la reacción, o dos flechas en sentidos inversos cuando las reacciones son reversibles.

-Todos los elementos que aparecen en el

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