Regla Del Octeto
Enviado por andresnov97 • 5 de Noviembre de 2013 • 200 Palabras (1 Páginas) • 669 Visitas
REGLA DEL OCTETO Y ESTRUCTURA DE LEWIS
La tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos
niveles de energía con n cantidad de electrones tal, que adquieran configuraciones semejantes
a la de un gas noble. Como los gases nobles terminan su configuración electrónica en s2p6 con
un total de 8 electrones, los otros elementos ganarán o perderán electrones hasta quedar con
esa cantidad en su capa externa. Esto se conoce como la regla del octeto.
Gilbet N. Lewis propuso representar los electrones de valencia por cruces o puntos a fin de
visualizar la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico, cuando los
átomos se unen.
•• ×× ×× ••
H• He•• Na • •• Ne •• ×× Cl × • Ca • × O × •• Ar ••
• • ×× ×× ••
Se observa que los gases nobles tienen completo su octeto,que el oxigeno y el cloro ganaran
electrones para completarlo y el sodio o el calcio lo perderan.
Son excepciones a la regla del octeto los elementos del segundo periodo, tales como el Be, B
y los de sus respectivos grupos.
Otras excepciones son para el fosforo o para el azufre que llegan a completar 10, 12 y hasta
14 electrones.(Ángeles Ocampo, Fundamentos de Química I, pp.81).
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