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Sistemas Materiales


Enviado por   •  17 de Noviembre de 2013  •  3.528 Palabras (15 Páginas)  •  501 Visitas

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UNIDAD N° 2: Los sistemas materiales y su composición

Sistemas materiales

Sistemas materiales

Es toda porción de materia que aislamos para su estudio. Ejemplos de sistemas materiales son: el agua

contenida en un vaso, el riachuelo, etc.

Los sistemas materiales según sea su relación con el medio pueden ser:

- aislados: son los sistemas que no intercambian ni materia ni energía con el medio que los rodea

(ejemplo: el agua contenida en un termo).

- cerrados: son los sistemas que no intercambian materia, es decir su masa permanece invariable, pero

si pueden intercambiar energía. (por ejemplo: el agua contenida en una botella cerrada, puede aumentar

o disminuir su temperatura)

- abiertos: cuando existe intercambio de materia y energía con el medio. (Ejemplo: el agua de un lago

que por evaporación disminuye su masa)

Clasificación

De acuerdo con sus propiedades intensivas podemos clasificar a los sistemas materiales en homogéneos

y heterogéneos.

Sistemas homogéneos: son los que presentan las mismas propiedades intensivas en todas sus partes.

Ejemplo agua pura, cualquier fracción de ella que se considere tiene la misma densidad, el mismo

punto de fusión, etc. Decimos que este sistema tiene una sola fase.

Los sistemas homogéneos pueden ser una sustancia pura o soluciones. Por ejemplo, azúcar; agua

destilada; aceite; Hierro, son cada uno de ellos sistemas homogéneos formados por una sustancia pura.

En cambio agua de mar filtrada, agua azucarada, son sistemas homogéneos pues no presentan

superficies de separación pero están formados por al menos dos sustancias, a estos sistemas se los

denomina soluciones.

Sistemas heterogéneos: son los que presentan variaciones de por lo menos una propiedad intensiva en

alguno de sus puntos. Por ejemplo el granito, constituido por cuarzo, mica y feldespato; el agua de mar

que contiene arena, el agua con hielo, etc.

Fase: es toda porción de un sistema que presenta iguales propiedades intensivas, o sea es cada uno de

los sistemas homogéneos que forman un sistema heterogéneo y está separado del resto del sistema por

superficies bien definidas llamadas interfases. Las superficies de contacto entre el agua y el aceite

agitados constituyen un ejemplo de interfase.

Deben diferenciarse los términos componente y fase. Por ejemplo el sistema formado por agua, hielo,

aire y arena, podemos distinguir 4 fases y 3 componentes; las fases son agua, hielo, aire y arena; los

componentes son agua, aire y arena.

Sistema inhomogéneo: hay otra clase de sistemas materiales menos frecuentes, en las cuales las

interfases no están bien definidas. El ejemplo típico es la atmósfera, el la cual las propiedades

intensivas varían gradualmente con la altura.

Ejemplos de sistemas heterogéneos

Sistema heterogéneo de 3 fases y 3 componentes

Fases: hielo, solución de agua salada, arena

Componentes: arena, sal, agua (líquida y sólida)

Sistema heterogéneo de 2 fases y 2

componentes

Fases: agua, aceite

Componentes: agua, aceite

El granito es un sistema heterogéneo

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sistema heterogéneo de 2 fases sistema heterogéneo de 3 fases

Dispersiones

Son sistemas heterogéneos bifásicos en los que una de las fases, llamada fase dispersante, es continua y

es la que se encuentra en mayor proporción, la otra fase es discontinua, se llama fase dispersa y se

distribuye en la fase dispersante sin separarse de ella.

Dispersión Fase dispersa Fase dispersante

Tinta china Sólido Líquido

Aceite y agua Líquido Líquido

Espuma Gas Líquido

Agregado de carbono en

cristales

Sólido Sólido

Esponja (agua en cristales) Líquido Sólido

Piedra pómez Gas Sólido

Humo Sólido Gas

Niebla Líquido Gas

Las dispersiones pueden ser:

a) Macroscópicas o groseras: las partículas dispersas se perciben a simple vista, son mayores de

500.000 A (50 μ). Por ej., el granito formado por cuarzo, mica y feldepasto.

b) Finas: las partículas dispersas son visibles al microscopio. Su tamaño está comprendido entre

500.000 A (50 μ) y 1000 A (0.1 μ). Toman distintos nombres según el estado físico de las fases

dispersa y dispersante. Las dispersiones finas se clasifican en:

1) Emulsiones: ambas fases son líquidas. Ej. : agua y aceite agitados, la leche constituida por crema y

suero.

2) Suspensiones: la fase dispersante es líquida y

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