Términos más Usados En Balance De Materia Y Energía

Términos más usados en balance de materia y energía

Selectividad: Selectividad se define como la capacidad de un método para determinar analitos específicos en mezclas o matrices sin interferencias de otros componentes de comportamiento análogo. La selectividad es el término recomendado de química analítica para expresar la capacidad de un método para determinar analitos específicos con interferencias de otros componentes. Se puede establecer una clasificación de la selectividad. La utilización del término especificidad para el mismo concepto se debe evitar porque puede crear confusión.

Reactivo limitante: El concepto de reactivo limitante o limitador puede aparecer en las reacciones en las que intervienen dos o más reactivos. Cuando el proceso se hace a nivel de laboratorio, es relativamente fácil hacer intervenir las sustancias en una proporción estequiométrica, con arreglo a las proporciones químicas del fenómeno. Pero a escala industrial con productos impuros, y en grandes cantidades, hay que pensar que no se van a cumplir las relaciones molares exactas. En una reacción química, el reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos.

Reactivo en exceso: El reactivo en exceso, como su nombre lo indica es aquel que va a quedar de sobra en la reacción; hay tanto reactivo que se va a consumir una parte de este en la reacción y la otra parte quedara sobrante sin reaccionar. El reactivo que no reacciona completamente, sino que “sobra”, es el denominado reactivo en exceso.

Estequiometria: Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica. La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados.

Reacción estequiométrica: Es una reacción química en la cual se observa una modificación de las sustancias presentes; los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.

Calor de reacción: Se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema. Es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando se habla de cambios químicos.

Calor estandar de reaccion: Se ha tomado el acuerdo de considerar condiciones normales o estándar a 25 °C (298 K) y 1 atm. Cuando la entalpía se mide en estas condiciones de presión y temperatura se habla de entalpía estándar y se denota con el símbolo H.

Calor de formación: Se define como calor de formación a la energía involucrada en la formación de un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar. Si este calor es medido en condiciones standard de presión y temperatura (1 atm, 25ºC), se conoce como "calor estándar de formación").

Tabla de calor de formación para compuestos inorgánicos en condiciones estandar

Tabla de calor de formación de compuestos orgánicos en condiciones estándar

Calor de combustión: Se define el calor de combustión (ΔH) como la cantidad

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