Trabajo Quimica

(nf=g)/PF

En donde g representa los gromos de soluto y PF el peso formula, de aquí que

(F=g)/(PF X V)

Como se mencionó con anterioridad, el peso formula normalmente es sinónimo de peso molecular, por lo que formalidad suele ser lo mismo que molaridad. En las situaciones en donde ocurre la disolución o formación de complejos, algunos químicos utilizan la formalidad para indicar la concentración total de todas las especies presentes en la solución. El siguiente ejemplo de uno de estos casos.

Ejemplo: una muestra de acido dicloroacetico, 〖Cl〗_2 CHCOOH (PF128.94), que pesa 6.447g, se disuelve y se afora a 500ml, A esta concentración, el acido esta disociado alrededor de 45%

〖Cl〗_2 CHCOOH 〖H++Cl〗_2 CHCOO-

Calcular la formalidad del acido dicloroacetico y la moralidad de las especies 〖Cl〗_2 CHCOOH y 〖Cl〗_2 CHCOO.

(F=g)/(PF X V)

F= ( 6.447g)/(128.94g/PFx0.500litros)

F= 0.100

Esta es la concentración total de las especies que surgen del acido docloroacetico y algunos químicos también se refiere a ella como la concentración analítica del acido, Ca. Las concentraciones de las moléculas del acido dicloroacetico y de los iones dicloroacetato en el equilibrio son:

〖[Cl〗_2 CHCOO-] =0.1OOx0.45=0.045M 〖 [Cl〗_2 CHCOOH] =0.100x0.55=0.055M

Tales concentraciones se expresan como molaridades y esto se indica encerrado la molécula en paréntesis rectangular. Por lo tanto:

〖 F=Ca=[Cl〗_2 CHCOOH]+〖[Cl〗_2 CHCOO-] 〖 F=Ca=0.055+0.045=0.100〗_

Nótese que cada átomo de arsénico pierde dos electrones. Cada As2o3 contiene dos átomos de Arsénico y, por lo tanto, pierde cuatro electrones:

As2o3 2HAsO2 2H3Aso4 + 4e

El peso equivalente del As2O3 es un cuarto del peso molecular. Por lo tanto,

N= 4.0136 g

197.84/4g/ eq x 0.800 litros

N= 0.1014 eq/ litros

N= 4 x M

M= 0.02535 mol/litro

Ejemplo: calcule el número de gramos de Na2CO3 puro que se requieren para preparar 250ml de una solución 0.150 ml de una solución 0.150 N. El carbonato de sodio se va a titular con Hcl de acuerdo a la ecuación.

C032- + 2H + Na2C03

Cada mol de Na2CO.reacciona con dos moles de H+, por lo que su peso equivalente es la mitad de su peso molecular, o 105.99/2= 53.00g/eq. De aquí,

g= 0.250 litros x 0.150 eq/litros x 53.00 g/eq

g= 1.99

Ejemplo: calcule la normalidad de una solución de nitrato de níquel preparada al disolver 2.00g de níquel metálico puro en acido nítrico y diluyendo a 500ml. Al titular el níquel con KCN ocurre la siguiente reacción:

Ni2- + 4C Ni (CN) 42-

Calcule también la molaridad.

El peso equivalente del níquel es la mitad de su peso atómico debido a que el níquel es un ion divalente. Por lo tanto,

N= 2.00g

58.70/2g/eq x 0.500 litro

N= 0.136 eq/litro

N= 2 x M

N=0.0680 mol/litro

Este término especifica el número de gramos de soluto por 100g de solución.

En forma matemática se expresa como sigue:

P= w x100

5.0 + 45

En donde r es el por ciento en peso del soluto, w es el numero de gramos de soluto y wo el numero de gramos de solvente.

Los siguientes ejemplos ilustran el cálculo de la concentración expresada en el porciento en peso.

Ejemplo: una muestra de NaOH que pesa 5.0g se disuelve en 45g de agua. (Un g de agua es aproximadamente igual a un ml.) Calcule el por ciento en peso del NaOH en la solución.

P= 5.0 x 100

5.0+ 45

P=10%

Ejemplo: El acido clorhídrico concentrado (PM 36.5) tiene una densidad de 1.19/ml y 37% en peso de Hcl. ¿Cuántos mililitros deben tomarse del acido concentrado para preparar una solución 0.100M diluyendo con agua a un litro?

Gramos de Hcl requerimientos=1.00 litro x 0.100 mol/litro x 36.5/mol

Gramos de Hcl por ml=1.19g/ml x 0.37=0.44

3.65g = 8.3 ml

0.44g/ml

Partes por millón (ppm)

Este término especifica el número de partes de un componente en un millón de partes de la mezcla a la que pertenece. Esto lo podemos expresar utilizando unidades de peso en forma similar a como expresamos el por ciento en peso (arriba):

Ppm= w x 106

W+ wo

en donde w es el numero de gramos de soluto y wo el numero de gramos de solvente. Como por lo general w es muy pequeña comparando con wo, esto se convierte en:

Ppm=

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