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UNIDADES Y CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA

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Enviado por:  milancholy  28 julio 2013
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Palabras: 416   |   Páginas: 2
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UNIDADES Y CÁLCULO DE CONCENTRACIÓN QUÍMICA

Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.

Respecto a lo que se consulta, podemos hacer hincapié en la concentración, la cual consiste en la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución.

Hay dos tipos de formas de expresar la concentración: las de uso común en la vida diaria y las de uso común en el mundo de la química.

En la vida diaria expresamos la concentración de tres maneras diferentes:

Concentración en masa entre volumen ( por ejemplo en las aguas minerales):

C(g/L)= (masa de soluto (g))/(Volumen de disolución (L))

Concentración en tanto por ciento en masa:

C(%m/m)=(masa de soluto)/(masa de disolución) x 100

Concentración en tanto por ciento en volumen (el grado alcohólico de las bebidas es una concentración de este tipo):

C(%V/V)=(Volumen de soluto)/(Volumen de disolución) x 100

Algunos ejemplos de estos son:

a) El "Clarasol" (blanqueador y desinfectante) que es una solución DILUIDA de hipoclorito de sodio en agua.

b) Una taza de café preparado con café soluble en agua. Puede ser diluida o concentrada.

c) Un agua fresca de limón preparada con zumo de limón y azúcar es otro ejemplo de solución, entre diluida y concentrada.

d) El jarabe de maple para endulzar hot-cakes es una solución concentrada de azúcar en agua.

De igual manera es propicio señalar que las soluciones más utilizadas en la vida cotidiana son las acuosas, donde el solvente es el agua, ya que es universal.

En tanto en el ámbito de la química expresamos la concentración también de tres maneras diferentes:

Molaridad (la más frecuente): Moralidad= (moles de soluto)/(Volument (L)de disolución)

Molalidad (se usa en propiedades coligativas como el aumento ebulloscópico o el descenso crioscópico): Moladidad= (moles de soluto)/(masa (kg)de disolvente)

Fracción molar (se usa en la Ley de Raoult y en el cálculo de las presiones parciales):

Fra

cción molar=(Moles de soluto)/(Moles totales)

Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto en Molaridad, Molalidad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que tiene oxígeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.

NH3+ O2→NO + H2O

Ecuación equilibrada: 4NH_3+5O_2→4NO+〖6H〗_2 O

Desarrollo:

Molaridad:

M= (moles de soluto)/(Vol (L)de solución)

moles de NH3= (gramos de NH3)/(masa molar de NH3)

masa molar de NH3=un átomo de N y tres átomos de H=17,031 g/mol

moles de NH3= (1,5 g)/(17,031 g/mol)=0,08807469 moles

No es factible calcular la molaridad ya que en la información no se indica el disolvente como por ejemplo agua.

Molalidad:

Molalidad= (moles de soluto)/(Kg de disolvente)

de igual manera que el desarrollo anterior no se mantiene el disolvente. ...



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