Unidades Y Cálculo De Concentración Química

1. Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.

Concentraciones en masa entre volumen, por ejemplo cuando se expresa el concentrado en la etiqueta del agua minera.

Concentración por ciento en volumen por ejemplo el grado alcohólico de las bebidas alcohólicas en su concentración

2. Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto en Molaridad, Molaridad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que tiene oxigeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.

NH3 + O2  NO + H2O

Ecuación equilibrada:

4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

Las formulas que se utilizaron son :

Molaridad:

M = moles ó M = gramos

Litro de solución V (L) X PM

Molalidad:

m = moles de soluto

kg de solución

Fracción molar

X = __moles de A__

Moles de A y moles de B

En primer lugar se calculan los moles

Solo tenemos los gramos de NH3, por lo tanto se convierten de manera estequiometria esos gramos para obtener los de las otras sustancias

Moles de NH3:

Moles = gramos n = 1,5 g NH3 = 0,022 moles

Pm 68 g / mol

Moles de O2

1,5 g NH3 pm O2  1,5 NH3 160 g mol = 3.5 g O2

pm NH3 68 _g_

mol

moles O2 = g O2 moles O2 = _3,5 g O2 = 0,11 moles O2

pm O2 36 _g

mol

moles NO

1,5 g NH3 pm NO  1,5 NH3 120 g/ mol = 2,64 g NO

pm NH3 68 _g_

mol

moles NO = gramos NO moles NO = _2,64 g = 0,088 moles NO

pm NO 30 _g

mol

Moles de H2O

1,5 g NH3 pm H2O  1,5 NH3 108 g/ mol = 2,38 g H20

Pm NH3 68 _g_

mol

Moles = gramos H2O n = 2,38 g = 0,13 moles de H2O

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