Unidades Y Cálculo De Concentración Química

1.-Ejemplifique la aplicación de los distintos tipos de concentración en sucesos de la vida diaria.

Con respecto a la aplicación de concentraciones en la vida diaria la podemos encontrar en nuestras cocinas o también en el trabajo ya sea en la medicina o en un laboratorio químico.

Algunos ejemplos de esto pueden ser:

a. En la casa uno de los ejemplos comunes es como soluto la sal de mesa y como solvente el agua, también puede ser un sobre de jugo en un litro de agua.

b. En el campo de la medicina, tomando como ejemplo un dolor de estomago, se puede calcular dependiendo del peso y la edad de la persona cuanto es la cantidad de viadil de que se debe disolver en el suero.

c. Y en un laboratorio químico cuanto de hidróxido de sodio (NaOH) se debe pesar para preparar un litro de NaOH 3M.

Otro de los ejemplos que podemos tener es el agua ya que es el principal e imprescindible componente del cuerpo humano. El ser humano no puede estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en peligro su vida. El cuerpo humano tiene un 75 % de agua al nacer y cerca del 60 % en la edad adulta. Aproximadamente el 60 % de este agua se encuentra en el interior de las células (agua intracelular). El resto (agua extracelular) es la que circula en la sangre y baña los tejidos.

ejemplo de concentración %m/m: que sería fácil llevarlo a molalidad (m) moles de soluto /kg de solvente y a Fracción Molar (Fm)

Para la reacción planteada a continuación calcule la concentración de cada producto

en Molaridad, Molalidad y Fracción Molar, considerando 1,5 gramos de NH3 y que

tiene oxígeno suficiente. Recuerde equilibrar la ecuación.

NH3 + O2 →4NO + H2O

Ecuación balanceada

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

4NH3: 4 NO:

N= 14 * 4 N = 14 * 4

H= 1 * 12 O = 16 * 4

68 g / mol 120 g / mol

O2: H2O:

O = 16 * 10 H = 1 * 12

160 g / mol O = 16 * 6

108 g / mol

Molaridad:

M=

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