Unidades Y Concentración Química

Unidades y concentración química

QUÍMICA

Desarrollo

1.-

Na2SO4 CaCl2

Masa en gramos 15 21

Moles 0.10563 moles de Na2 0,363636 moles de CaCl2

Moléculas 6,03610386 x 1022 moléculas 2.189815992*10^23

M=gramos átomo

Masa molecular

Para sacar la masa molecular, saco los valores de la tabla periódica y los sumo

Na2 = 2* 23= 46 g/mol

S= 32 g/mol

O4= 4*16=64 g/mol

Total Na2SO4=142 g/mol

Se reemplaza

M=gramos átomo

Masa molecular

M= 15gramos = 0,10563 moles de Na2SO4

142 g /mol

Para sacar moléculas se realiza lo siguiente:

Moléculas = N. Avogadro (6.022 x10^23) * Moles Na2SO4

1 mol de Na2SO4

Reemplazo en la formula

6,022 x10^23 *0,1563 moles de Na2SO4= 6,022 x 10^23 * 0,1563 moléculas de Na2SO4

1 mol de Na2SO4

Resultado: 6,03610386 x 1022 Moléculas

Para CaCl2

Ca= 40 g/mol

Cl= 2*35 g /mol

M=gramos átomo = 40 gramos = 0,363636 moles de CaCl2

Masa molecular 110 gr/mol

Moléculas = N. Avogadro (6.022 x10^23) * Moles CaCl2

1 mol de CaCl2

6,022x10^23 molécula x 0,363636 moles de CaCl2 = 2.189815992*10^23 moléculas de CaCl2

1 mol de CaCl

2.- Según la información

a) Significa que hay 5 moles de NaOH por cada litro de solución.

b) Masa en gramos

Utilizamos esta fórmula

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