La ciencia es yeya
Enviado por roger099 • 9 de Noviembre de 2011 • Informes • 266 Palabras (2 Páginas) • 496 Visitas
la ciencia es yeya
Propiedades de los Compuestos:
Compuestos Iónicos Compuestos Covalentes Compuestos Covalentes Coordinados
Puntos de fusión y ebullición elevados
Sólidos duros y quebradizos
Baja conductividad eléctrica y térmica al estado solido
En los compuestos covalentes hay dos clases de fuerzas de atracción.
La primera es la fuerza que mantiene juntos a los dos átomos en la molécula.
La segunda fuerza se llama intermolecular y se ejerce entre las moléculas.
Debido a que estas fuerzas intermoleculares son relativamente débiles respecto a las que mantienen a los átomos juntos en la molécula, las moléculas que constituyen a los compuestos covalentes no están fuertemente unidas entre sí.
Son entonces gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. En los compuestos de coordinación, el metal suele ser un metal de transición.
Las moléculas neutras o iones negativos se denominan ligandos y forman enlaces con el metal a través de sus pares de electrones libres; estos enlaces son covalentes de tipo dativo (aquéllos en los que los dos electrones del enlace provienen de uno sólo de los átomos implicados en el enlace).
Son ligandos habituales el amoníaco (NH3), el agua (H2O), los iones cloruro (Cl-) y los iones hidróxido (OH-).
Los complejos pueden estar cargados positiva o negativamente, o también pueden ser neutros, dependiendo de la suma de las cargas del metal y los ligandos.
El número de ligandos que rodean al metal recibe el nombre de número o índice de coordinación del complejo.
Los números o índices de coordinación más habituales son 4 y 6.
Los complejos tetracoordinados suelen ser cuadrados o tetraédricos, mientras que los hexacoordinados son octaédricos.
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