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Enlace Quimico


Enviado por   •  11 de Octubre de 2012  •  780 Palabras (4 Páginas)  •  459 Visitas

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PRÁCTICA Nº3

ENLACE QUIMICO

I. OBJETIVOS

• Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica de sus respectivas soluciones.

• Establecer la diferencia entre una solución iónica y covalente de acuerdo a su conductividad.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

ENLACE QUIMICO

Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos a átomos o moléculas con la finalidad de logar un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas: iónicos, metálicos o covalentes que resultan ser más estables y de menor energía con respecto a sus átomos.

Ejemplo: Formación de HCl, al reaccionar átomos de H y Cl

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES

Enlaces interatómicos:

• Enlace iónico

• Enlace covalente

• Enlace Metálico

A. ENLACE IÓNICO

Fuerza electrostática que une a los iones por la transferencia de uno o más electrones de valencia y se da generalmente entre metales (cationes) y los no metales (aniones). Ej. NaCl.

B. ENLACE COVALENTE

Fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones de valencia. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Estos enlaces se clasifican:

I. Según el número de pares electrónicos enlazantes

a) Enlace simple: Cuando los átomos enlazados comparten un par de electrones.

b) Enlace múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:

- Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.

- Enlace Triple: Compartición de tres pares de electrones.

II. Según el número de electrones aportados

a) Enlace covalente normal: Cada átomo aporta un electrón en la formación del enlace.

b) Enlace covalente Coordinado o Dativo: Sólo uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes.

III.Según su polaridad

a) Enlace Covalente apolar o puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.

b) Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro.

C. ENLACE METÁLICO

Es aquella fuerza que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

PROPIEDADES Y FACTORES QUE INFLUYEN EN UN ENLACE

A. Energía de Enlace

Es el cambio de energía en la formación o ruptura del enlace. Ej.

En la formación del enlace:

Hay liberación de energía

En la ruptura o disociación del enlace:

Hay absorción de energía

B. Electrones de Valencia

Para los elementos representativos son los electrones del último nivel (capa de valencia), estos electrones son los que participan en la formación de los enlaces químicos.

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