Experimentos De Quimica

ESTRUCTURA DE AGUA EN ESTADO LÌQUIDO. ( H2O )

Agua, nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.

MOLÉCULA DE AGUA

Una molécula de agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, unidos. Al estar unido cada átomo de hidrógeno con un elemento muy electronegativo como el oxígeno, el par de electrones del enlace estará muy atraído por éste. Estos electrones forman una región de carga negativa, que polariza eléctricamente a toda la molécula. Esta cualidad polar explica el fuerte enlace entre las moléculas, así como ciertas propiedades del agua poco comunes, por ejemplo, el hecho de que se expande al solidificarse.

El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia, o sea, sólido, líquido y gas. Como sólido o hielo se encuentra en los glaciares y los casquetes polares, así como en las superficies de agua en invierno; también en forma de nieve, granizo y escarcha, y en las nubes formadas por cristales de hielo. El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0 °C y su punto de ebullición de 100 °C. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4 °C y se expande al congelarse.

EXPERIMENTO No. 1

CAMBIA EL VOLUMEN DEL AGUA AL PASAR DE ESTADO LÍQUIDO A SÓLIDO?

Se coloca en la refrigeradora una vaso con agua en un 75% de llenado verticalmente, con tapadera de cartón o bien utilizar cualquier material a manera de asegurar que no se derrame el contenido y dejarlo en esa posición durante un día, teniendo en cuenta que antes de colocarlo en la refrigeradora se anotara el nivel del agua de esta forma; N1.

Nivel 1

QUE SUCEDE ?

Pasado 3-6 hora se nota que el agua se vuelve turbia u opaca ya que en el transcurso de este periodo el hidrogeno que contiene la molécula del agua absorbe al oxigeno empezando al mismo tiempo el estado de congelación. Se refleja también la solidificación llevando un proceso de enfriamiento hasta formar capas de hielo en la que conocemos como agua congelada, sin embargo durante este proceso el agua pasa por las etapas de cristalización o criogenia.

QUE ES CRIOGENIA?

Es la etapa baja de temperatura como se observa en la ilustración hasta llegar a su punto final de congelación, a esto lo llamaremos enlaces de hidrogeno en el agua

QUE

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