Presion De Vapor
Enviado por pao783 • 6 de Febrero de 2014 • 583 Palabras (3 Páginas) • 337 Visitas
Practica N°5
Presión de Vapor de un Líquido
Objetivos
Determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas. Calcular el calor de vaporización, empleando la ecuación de Clausios – Clapeyron.
Datos
Experimento 1
Temperatura (°k) h (mmHg)
349 0
346 80
344 90
342 130
341 180
340 230
337 210
338 250
Experimento 2
Temperatura (°k) h (mmHg)
349 0
347 50
346 70
344 100
342 160
342 230
Presión atmosférica 637,75 mmHg
Muestra No 2 Compuesto Terbutanol
Teorico ∆Hvap= 9331,8695 cal/mol
Modelo de cálculo.
se cumple y con se obtiene :
Reorganizando variables se encuentra:
ec.1
El proceso de vaporización se define a presión constante y puede considerarse reversible, por lo cual . Si se asume comportamiento ideal del vapor y con Vv>> V1 Se halla:
Reorganizando las variables se obtiene:
Ecuación de Clausius Clapeyron ec.(2)
Integrando esta ecuación se obtiene ec. (3)
Cálculos
Determinar la presión de vapor del líquido a las diferentes temperaturas.
Experimento 1
Temperatura (°k) P (mmHg)
349 637.75
346 557.75
344 547.75
342 507.75
341 457.75
340 407.75
337 427.75
338 387.75
Experimento 2
Temperatura (°k) P (mmHg)
349 637.75
347 587.75
346 567.75
344 537.75
342 477.75
342 407.75
Realizar la siguiente tabla con los datos y resultados obtenidos para cada experiencia
Experiencia 1
T °K 1/T P(mmHg) lnP
349 0.0028653 637.75 6.457946357
346 0.0028902 557.75 6.323910833
344 0.002907 547.75 6.305818978
342 0.002924 507.75 6.2299892
341 0.0029326 457.75 6.126323184
340 0.0029412 407.75 6.010654242
337 0.0029674 427.75 6.058538913
338 0.0029586 387.75 5.960360802
Experiencia 2
T °K 1/T P(mmHg) lnP
349 0.0028653 637.75 6.457946357
347 0.0028818 587.75 6.376301687
346 0.0028902 567.75 6.341681181
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