Bioquimica

La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. La

disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre los enlaces

H-O-H

aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los

electrones de cada enlace.

El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ),

presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se

concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos

parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.

Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo

ejer 21

El silicio, al igual que el carbono, posee valencia IV; sin embargo, la vida está basada en los compuestos de carbono y no en los de silicio. La razón está en que aunque el silicio es capaz de formar enlaces covalentes Si-Si, éstos son más débiles e inestables que los enlaces de carbono, lo que impide formar cadenas (lineales o ramificadas) y anillos estables. Por otro lado, las uniones del silicio con el oxígeno (...O-Si-O-Si-O...) son extremadamente estables y resistentes, por lo que resultan inertes e inalterables, lo que no interesa desde el punto de vista biológico.

Además, es de destacar que mientras el dióxido de carbono es gaseoso y soluble en agua, permitiendo así que sea expulsado por los animales y absorbido por las plantas, el compuesto del silicio similar, la sílice, es sólido, de alto punto de fusión e insoluble en agua

ejer 22

bueno primero, en la plasmolisis influyen mas los cationes disueltos en el medio externo, ya que las vacuolas se retraen, arrastrando consigo al citoplasma, a ESTE fenomeno se le conoce como plasmolisis y tiene lugar porque la solución de ClNa por ejemplo (cationes externos) es hipertónica en relación con el jugo vacuolar, debido a esto sale agua HASTA alcanzar la isotonía.

Cuando se observa en cada célula la vacuola coloreada (por rojo neutro por ejemplo), el citoplasma aparece incoloro y presenta el aspecto de una delgada película apoyada sobre la pared celular. El hecho de que el citoplasma esté pegado a la pared es debido al medio exterior, es hipotónico en relación al jugo vacuolar, la célula absorbe el agua acumulandose en la vacuola, que al dilatarse lleva al citoplasma contra la pared celular, en este caso la célula está turgente, por lo tanto los cationes disueltos en el exterior también influyen en la turgesecencia; la diferencia esta en la concentracion de los cationes en el medio exterior frente a los cationes del medio interior. AHORA los glúcidos también tienen estos efectos.

2.- si se elimina la parede celular por procesos enzimaticos, osea por celulasas por ejemplo no es un fenómeno de turgescencias.

Ahora, una pared celular primaria típica, de una dicotiledónea por ejemplo está formada por 25-30 % de celulosa, 15-25 % de hemicelulosa, 35 % de pectina y 5-10 % de proteínas (extensinas y lectinas), en base al peso seco. La constitución molecular y estructural precisa de la pared celular, depende del tipo de célula, tejido y especie vegetal; en un proceso enzimático por celulasas, pectinasas, para degradar esta pared, ahora bien el término celulasas involucra un complejo de, por lo menos, tres ACTIVIDADES diferentes, las que a su vez existen en una multiplicidad de formas para llevar a cabo la hidrólisis total de la celulosa. De esta manera las endoß-

1,4-glucanasas rompen al azar los enlaces internos de la molécula en las regiones amorfas, producen un rápido decremento en la longitud de la cadena y un lento incremento de los grupos reductores libres. Las exo-ß-1,4-glucanasas remueven unidades de glucosa o celobiosa a PARTIR del extremo libre no reductor de la cadena de celulosa, dando como resultado un incremento rápido en los azúcares o grupos reductores y poco cambio en el tamaño del polímero.

...