Conservacion De La Masa

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA.

Doce gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxígeno obteniéndose 46 gramos de dióxido de carbono. ¿Identifica los reactivos y los productos?.

Solución:

Datos:

C = 12 g;

O2= 32 g;

CO2 = 44 g

C + O2 → CO2

12 g 32 g → 44 g

Masa total de los reactivos:

mr = 12 g + 32 g = 44 g

Masa total del producto:

mp = 44 g

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

60 gramos de Ca reaccionan completamente con 3 gramos de H_2 para formar hidruro de calcio (CaH2). Calcula:

a) ¿Cuánto compuesto se formará si se introduce en un recipiente 9 gramos de calcio y 1 gramo de hidrógeno?

b) ¿Cuál es la masa relativa del calcio?

Solución:

Datos: m (Ca) = 60 g; m (H2) = 3 g.

Reacción:

Ca + H2 → CaH2

(Masa Ca)/(Masa H_2 ) = (60 g)/(3 g) = 20/1

Así podemos ver que por cada gramo de hidrogeno necesitamos 20 g de calcio y solo tenemos 9 g de calcio.

9 g Ca (1 g H)/(20 g Ca) =0,45 g H_2

CaH_2 =Ca + H_(2 )=9 g +0,45 g =9,45 g

b) Masa relativa del calcio:

(Masa Ca)/(Masa H_2 ) = 20/1

Ca ∙ H_2 =20 ∙2 =40

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES

El cobre reacciona con el cloro para formar dos compuestos diferentes. El compuesto 1contiene 64.20g de cobre y 35.80g de cloro. El compuesto 2 contiene 47.27g de cobre y52.73g de cloro. ¿Cuál es la relación de masa de cobre a la masa de cloro para cada compuesto e indique si se cumple ley de las proporciones múltiples. Solución:

Para que se cumpla ley de las proporciones múltiples las masas de un elemento se deben combinar con las masas del otro elemento en una razón de números enteros pequeños. Por lo tanto, las masas de cobre en los dos compuestos se deben combinar con una masa fija de cloro en una relación de números enteros pequeños entre

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