DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE

DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL VINAGRE

Actividad 5.

Práctica 2.

INTRODUCCIÓN

El vinagre (del latín vinum acre y de éste pasó al francés antiguo vinagre, "vino ácido"), es un líquido miscible, con sabor agrio, que proviene de la fermentación acética del vino (mediante las bacterias mycoderma aceti).

El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético, los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico, sin importar la presencia de estos ácidos la cantidad de ácido acético es la que se calcula.

La medición de pH puede hacerse tanto mediante soluciones indicadoras que viran su color con distintas condiciones de pH o midiendo con un instrumento denominado peachímetro provisto de un electrodo sensible al ion H+ que debe calibrarse con soluciones patrón, es decir, de pH conocido

OBJETIVO

Familiarizarse con los conceptos de neutralización, pH, hidrólisis, soluciones reguladoras y empleo de indicadores. Adquirir destreza en técnicas de titulación ácido-base y en utilizar material de laboratorio en general.

FUNDAMENTO TEÓRICO

El ácido acético es un ácido que se encuentra en el vinagre, y que es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico, en la realización de esta práctica se pretende determinar la cantidad de ácido acético en una solución de vinagre que será titulada con una solución de hidróxido de Sodio (NaOH) también usando como indicador la fenolftaleína.

MATERIAL

Bureta graduada

Matraz Volumétrico

Pipeta volumétrica de 10ml.

Perilla

Matraz Erlenmeyer de 125ml.

Imán

Agitador magnético

EQUIPO DE SEGURIDAD

Gafas

Lentes

Mandil

Bata

Guantes

REACTIVOS

Ácido muriático

Sol. Valorada de NaOH

Fenolftaleína

Agua bidestilada

PREVENCIÓN Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Existe varias medidas a tener en cuenta y depende que tipo de ácidos manejes también si es que estaban fríos o calientes.

• tener el típico cuidado cuando mezclas ácido con agua de NO AGREGAR AGUA AL ACIDO. Es el ácido que hay que agregar al agua.

• Usar guantes y se debe usar pinzas si es que el ácido está caliente. Si algo de ácido te cae en una mano tienes que ir inmediatamente a lavarlo con agua fría durante un tiempo prolongado más de dos minutos.

• Siempre lleva guardapolvo y pantalones largos y nada de chancletas o calzados que dejen los pies desprotegidos.

• Se recomienda la máxima protección: guantes anteojos para prevenir una quemadura grave al contacto con la piel u ojos

• Es importante mantener una ventilación adecuada en todos los lugares en donde se manejan ácidos, ya que los vapores son extremadamente irritantes de la parte superior de las vías respiratorias.

(Preparacion-y-valoracion-de-soluciones-de-acido-fuerte-y-de-base-fuerte, 1998)

PROCEDIMIENTO

1. En un matraz Erlenmeyer de 125 ml añadir 5.0 ml de vinagre (con pipeta volumétrica) y 20 ml de agua destilada.

2. Adicionen tres gotas de fenolftaleína al matraz Erlenmeyer.

3. Enrasen una bureta de 50 ml con disolución de hidróxido de sodio 0.248 M (estandarizada).

4. Agreguen disolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el matraz Erlenmeyer.

5. Cuando

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