Laboratorio PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS

Procedimiento A. Preparación de 100mL de una solución 1.0% de NaCl

En una balanza electrónica de precisión ± 1,0g y con ayuda de una espátula se pesó 1.0g de NaCl, en un vaso de precipitados de 50mL previamente pesado y tarado. Se adicionaron al vaso 99mL de agua destilada con una precisión de ± 1 mL, medidos en una probeta de 100mL, para formar la solución. Como la precisión con que se midió la cantidad de agua es sólo ± 1,0 mL, se asumió que la densidad del agua es 1,0g/mL por lo tanto al medir 99mL de agua con la probeta se están midiendo 99g de agua.

Después de haber agregado el agua al NaCl se agitó con una varilla, para acelerar el proceso de disolución. Una vez la cantidad de NaCl adicionada fue diluida, la solución quedó lista para ser envasada y rotulada

En un Erlenmeyer de 125mL previamente pesado (peso: 91.71g) se envasó y rotuló la solución.

Chequeo sobre los cálculos:

Soluto: NaCl 1.0± 0.1g

Solvente: H2O 99mL d=1.0g/mL = 99± 0.1g

Solución: NaCl + H2O= 1.0g +99g =10 *101g s/n

% p/p NaCl en la solución= 1.0g/100g*100=1.0%

Procedimiento B. Preparación de 50mL de una solución 0.20 M de NaHCO3

En un vaso de precipitados de 50.0mL previamente pesado en la balanza, se adicionaron con ayuda de una espátula 0,84g NaHCO3 resultados del cálculo previo de gramos necesarios para preparar 50 mL de una solución 0,20 M Se adicionó una pequeña cantidad de agua al vaso y se agitó con una varilla para facilitar la disolución. La solución fue trasvasada a un matraz volumétrico de 50.0mL utilizando un embudo pequeño para facilitar la operación y evitar derrames. Se enjuagó el vaso tres veces con porciones de 5mL de agua y estos enjuagues fueron adicionados al matraz volumétrico, con el fin de garantizar la exactitud de la solución evitando que queden residuos de soluto en el vaso. Se completó la cantidad requerida de la solución (50 mL) en el matraz volumétrico, llevando hasta la línea de aforo, se tapó y agitó varias veces, para asegurar la homogeneidad de la solución. Finalmente se rotuló.

Cálculos realizados:

Gramos necesarios de NaHCO3 para preparar 50.0mL de una solución 0.20M:

50.0mL*0.20molesNaHCO3/1000mL*84.009gNaHCO3/1molNaHCO3=0.84gNaHCO3

Peso Vaso Precipitados = 31,59g

Procedimiento C. Preparación de 25.0mL de una solución 0.100M de CuSO4

Utilizando sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) se diseñó el método para preparar 25.0mL de una solución 0.100M de CuSO4 de la siguiente manera:

Cálculos:

25mL*0.100molesCuSO4/1000mLsolucion*1molCuSO4.5H2O/1molCuSO4*249.68gCuSO4.5H2O/1molCuSO4.5H2O=0.62gCuSO4.5H2O

Procedimiento:

En un vaso de precipitados de 50.0mL previamente pesado en una balanza (peso=31.84g), fueron agregados con ayuda de una espátula los 0.62g de CuSO4.5H2O calculados anteriormente. Para facilitar la disolución, se agregó un poco de agua y se agitó con una varilla. Con ayuda de un embudo se trasvasó la solución a un matraz volumétrico de 25.0mL. Se realizaron dos enjuagues al vaso de precipitados con porciones de 5mL de agua cada una, las cuales fueron trasvasadas al matraz volumétrico por medio del embudo. Se agitó y adicionó agua al matraz, hasta que el menisco quedara sobre la línea de aforo para completar la solución, finalmente se tapó y rotuló.

Procedimiento D. Preparación de 25.0Ml de una solución 0.020M de CuSO4

A partir de la solución 0.100M de CuSO4 preparada en el procedimiento anterior, se prepararon 25.0 mL de una solución 0.020M De CuSO4de la siguiente manera:

Cálculos:

Se realizaron por dos métodos así:

Método 1

C1 * V1 = C2* V2

C1 V1= solución concentrada 0.100M; C2 V2= dilución a preparar

C1= 0.100M

C2= 0.020M

V2= 25.0mL

V1=(C2*V2)/C1=(0.020M*25.0mL)/0.100M=5.00mL

Método 2. Análisis Dimensional

25.0mL*0.020molesCuSO4/1000mLsolución*1000mLsolución/0.100molesCuSO4=5.00mLsolución concentrada

Procedimiento:

Con ayuda de una pipeta volumétrica de 5.00mL y un auxiliar de pipeteado (en este caso una jeringa) fueron medidos los 5,00 mL de solución CuSO4 concentrados (0,100 M) llevando el volumen hasta la línea de aforo. El volumen fue adicionado a un matraz volumétrico de 25.0mL y con la misma pipeta volumétrica se agregaron dos medidas 5.00mL de agua, con el fin de enjuagar el instrumento y garantizar que toda la solución concentrada hiciera parte de la nueva solución. Se agitó el matraz y se agregó agua hasta el aforo para completar el volumen necesario de la solución. Finalmente se tapó y rotuló.

Tratamiento de los desechos

La solución de NaCl fue vertida por el desagüe directamente y las otras soluciones por guía del instructor se dispusieron en los frascos rotulados explícitamente para estas sustancias.

Discusión de Resultados.

El estudio cuantitativo de una solución, requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución. La cantidad de las soluciones se expresa de diferentes formas como ya se ha visto, sin embargo, la elección de una unidad de concentración depende del propósito del experimento. En los procedimientos realizados en el presente laboratorio, la unidad de concentración utilizada fue la molaridad, cuya ventaja radica en que, por lo general, es más fácil medir el volumen de una disolución, utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión, que pesar el disolvente. Es por esto, que en general se prefiere la molaridad sobre la molalidad que se expresa en número de moles de soluto y masa de disolvente. Pero la correcta realización de la práctica esta estrechamente relacionada con el conocimiento y adecuado manejo del material de laboratorio, en la realización del presente, resulta indispensable el correcto uso

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