Oxidacion Y Reduccion En Una Ecuacion

Oxidación y reducción en una ecuación: para determinar si un elemento se oxida (agente reductor) o se reduce (agente oxidante) en la ecuación pueden seguirse los siguientes pasos:

Paso 1: Escribir los números de oxidación de cada elemento:

Paso 2: Se observa que los elementos varían su número de oxidación:

Paso 3: Determinación de los agentes reductores y oxidantes:

Balanceo de ecuaciones de óxido reducción (Redox): Las reacciones de óxido-reducción comprenden la transferencia de electrones. Pueden ocurrir con sustancias puras o con sustancias en solución. Para balancear una ecuación redox, generalmente se usan dos métodos; el método de ión electrón o de las semiecuaciones utilizado para las ecuaciones iónicas y el método del cambio en el número de oxidación que se puede usar tanto en ecuaciones iónicas como en ecuaciones totales (moleculares).

Método del ión electrón:

Para balancear la siguiente ecuación:

Paso 1: Escribir la ecuación parcial para el agente oxidante y otra para el reductor:

Paso 2: Igualar cada ecuación parcial en cuanto al número de átomos de cada elemento. Para ello puede añadirse H2O y H+ a las soluciones ácidas o neutras, esto para conseguir el balanceo de los átomos de oxígeno e hidrógeno. Si se trata de soluciones alcalinas puede utilizarse el OH-. Así: Esta ecuación parcial requiere que se coloque un 2 en el Cr de la derecha para igualar la cantidad de la izquierda, además requiere de 7H2O en la derecha para igualar los oxígenos de la izquierda (O-27). Es por ello que para igualar los hidrógenos del agua se coloca 14H+ en la izquierda.

Paso 3: Efectuar el balanceo de las cargas:En esta ecuación la carga neta del lado izquierdo es 12+ y del lado derecho es 6+, por ello deben añadirse 6 electrones (e-) en el lado izquierdo:

Para la ecuación parcial:

Fe+2 Fe+3

Se suma 1 e- del lado derecho para igualar la carga 2+ en el lado izquierdo, quedando:

Paso 4:

Ahora se igualan los electrones ganados y perdidos, para ello se multiplica la ecuación:

Fe+2 Fe+3 + 1e- por 6, así:

Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales y se realiza la simplificación de los electrones:

Para comprobar que la ecuación final está balanceada, se verifican tanto el número de átomos como el número de cargas:

Balance atómico Balance electrolítico

Izquierda Derecha Izquierda = Derecha

2Cr 2Cr -2+14+12 = 6 + 0 + 18

+24 = 24

70 70

14H 7x2 =14H

6Fe 6Fe

Método del cambio de valencia:

Balanceo de la siguiente ecuación:

Paso 1: Escribir el número de oxidación de cada elemento siguiendo las reglas tratadas en este tema para asignar el número de oxidación.

Paso 2: Determinar cuales elementos han sufrido variación en el número de oxidación:

Paso 3: Determinar el elemento que se oxida y el que se reduce:

Paso 4: Igualar el número de electrones ganados y perdidos, lo cual se logra multiplicando la ecuación

Sn0 – 4e- Sn+4 por 1 y la ecuación: N+5 + 1e- N+4 por 4, lo que dará como resultado:

Paso 5:

Sumar las dos ecuaciones parciales y simplificar el numero de electrones perdidos y ganados que debe ser igual:

Paso 6: Llevar los coeficientes de cada especie química a la ecuación original:

En algunos casos la ecuación queda balanceada pero en otros, como este es necesario terminar el balanceo por tanteo para ello es necesario multiplicar el agua por dos:

Balance atómico

1 Sn 1 Sn

4 H 2 x 2 = 4 H

4 N 4 N

4 x 3 = 120 2 + (4x2) + 2 = 120

...