Practica 4 Quimica Aplicada Esime ensayos gratis y trabajos
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Quimica Aplicada Practica 1
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECRÓNICA LAB. DE QUÍMICA BÁSICA PRACTICA NO. 1 LEYES DE LOS GASES PROFESOR Valdes Aleman Rosa Maria Equipo 1 INTEGRANTES: FECHA DE REALIZACIÓN 10 de febrero de 2014 OBJETIVO : El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la lye Combinada del estado gaseoso. Consideraciones Teóricas Ley de Boyle-Mariotte Fue uno de
Enviado por SeveroR / 1.731 Palabras / 7 Páginas -
“laboratorio de química Aplicada” Practica no.2
“Instituto politécnico nacional” Escuela superior de ingenieros mecánicos y eléctricos unidad ZACATENCO Ingeniería en comunicaciones y electrónica “laboratorio de química Aplicada” Practica no.2 “Determinación del peso molecular” -Grupo: 2cm10 -Equipo 4 -Profesor: betanzos cruz Abel -Integrantes del equipo: Martínez Arreola Samuel Ferrer Gutierrez Eduardo Aguirre Rodríguez Diego Alberto Vazquez Perez Joryi Michel -Fecha de realización: 13 de enero 2014 -Fecha de entrega: 27 de Febrero 2014 OBJETIVO Determinar el peso molecular de un gas con
Enviado por kjsdajfba / 2.010 Palabras / 9 Páginas -
El desarrollo de habilidades prácticas de química aplicada
Desarrollo de la práctica A continuación veremos el desarrollo de la práctica 1 de química aplicada: Lo primero que se hace es llenar el vaso de precipitado con agua, enseguida de eso introducimos la jeringa, pero que no toque el fondo del vaso de precipitado y presionamos, esto se hace a temperatura normal y anotamos los resultados. Después de esto prendemos el mechero y con el termómetro medimos la temperatura primero a 40°C. Cuando la
Enviado por Mex2000 / 313 Palabras / 2 Páginas -
Practica 3 Quimica Aplicada
Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Zacatenco Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Laboratorio Química Aplicada Práctica No. 2 “Determinación del peso molecular” Grupo: 2CM12 Equipo No. 3 Integrantes: “Martínez Munguía Héctor Jael” Eduardo Álvarez Mejía Terán Hernández Oscar Javier Profesor: Abel Betamzos Cruz 11 de Marzo del 2014 OBJETIVO: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuación General del Estado Gaseoso y la de
Enviado por Jael1015 / 2.277 Palabras / 10 Páginas -
Practica 2 Quimica Aplicada
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN LEYES DE LOS GASES Practica No. 2 INTEGRANTES: • ARROYO FERNÁNDEZ JORGE EDUARDO • CUELLAR LEON LAURA NELLY • DELGADILLO BECERRA ALAN RODRIGO • GARCÍA GÓMEZ MIGUEL EQUIPO 3 GRUPO: 2AM6 FECHA DE REALIZACION: 5 MARZO 2014 FECHA DE ENTREGA: 19 MARZO 2014 AÑO 2014 1. OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de
Enviado por alanrodrigod / 2.556 Palabras / 11 Páginas -
Practica 1 Quimica Basica Esime Zacatenco
Objetivo: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan. Consideración Teórica: En estos momentos es muy importante el papel que realizan los electrones de Valencia, es decir, los más externos. El enlace químico se define como las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas, en los enlaces químicos los
Enviado por JohanUbaldo / 2.034 Palabras / 9 Páginas -
Quimica Aplicada Practica 1
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESIME ZACATENCO Electricidad y magnetismo Profa: Estrella Ruiz Practica 1 Electrostática “La técnica al servicio de la patria” Material y equipo En este apartado explicare solo algunos conceptos debido que algunos materiales son conocidos de la vida cotidiana. 1 cuba electrostatica: En una cuba electrostatica se da el proceso inverso al que tiene lugar en la pila eléctrica: se transforma energía eléctrica en energía química. Cuando por el dispositivo representado se hace
Enviado por popo23 / 1.314 Palabras / 6 Páginas -
Practica 3 Quimica Aplicada
OBJETIVOS: Determinamos la viscosidad de dos líquidos a tres diferentes temperaturas, utilizando el viscosímetro de Ostwald. Determinar la tensión superficial de dos líquidos mediante el método de ascensión capilar. Determinar el porcentaje de error, entre el valor experimental y el reportado en la literatura. INVESTIGACION TEORICA ESTADO LÍQUIDO El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en
Enviado por 111493 / 2.600 Palabras / 11 Páginas -
Quimica Aplicada Practica 2
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR Grupo: 2CV11 Integrantes: Equipo 3 Domínguez Montes José Ángel Ruiz Huerta Miguel Armando Soto Espinosa Pedro Rodolfo Profesor: Gabriel Rosas Fuentes Fecha de la experimentación: 28 de febrero 2013 INDICE: 1.-Introduccion…………………………………………………………………………… 2.- Objetivo……………………………...……………………………..…………………. 3.- Consideraciones Teóricas……………………….…………………………………. 4.- Material y reactivos………………………………..……………………………….. 5.- Desarrollo experimental………………………………..………………………….. 6. Cuestionario…………………………….…………………………………………….. 7.- Cálculos Matemáticos…………………………………………………………..….. 8.-Observaciones individuales………………………………………………………… 9.- Conclusiones individuales………………………………………………..…..…... 10.- Bibliografías……………..………………………………………………..………… Introducción
Enviado por Worldangry / 1.587 Palabras / 7 Páginas -
Practica 3 Quimica Aplicada: Termodinámica
OBJETIVO: Determinar con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo realizado en un proceso termodinámico. MARCO TEÓRICO: Se dice que un sistema pasa por un proceso termodinámico, o transformación termodinámica, cuando al menos una de las coordenadas termodinámicas no cambia. Proceso Isotérmico Ejemplos son: Proceso Isobárico . MATERIALES: REACTIVOS: 1 Vaso de precipitados de 250 mL. • PDF = 585 mmHg 1 Termómetro. • 760 mmHg = 1.013x106 dinas/〖cm〗^3 1 Pinza para vaso. •
Enviado por Lamgizi / 1.223 Palabras / 5 Páginas -
P3 Esime Quimica Aplicada
PRÁCTICA No.3 “TERMODINÁMICA” OBJETIVO: El alumno determinará con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un Proceso Termodinámico. CONSIDERACIONES TEÓRICAS La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un
Enviado por / 1.129 Palabras / 5 Páginas -
Practica 2 Quimica Aplicada
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica “ZACATENCO” Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Laboratorio de Química Aplicada Practica #2 “Determinación del Peso Molecular” Grupo: 1CM11 Equipo: 3 Integrantes: Hernández Galicia Kassandra Analí Ramírez Mejía Mayte Vega Cruz Marco Antonio Vergara Aguirre Jhair Antonio * Profesor: ABEL BETANZOS CRUZ Fecha de realización: 04-MARZO-2014 Objetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso
Enviado por jhairantonio / 1.885 Palabras / 8 Páginas -
Quimica Aplicada Practica 2
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL. ESIME ICE. LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA. 2CV15 FECHA DE ENTREGA 10 DE MARZO DEL 2014 PRACTICA NO: 2 EQUIPO 1: OLVERA SALAZAR EDGAR BERNARDO ESPINOZA ESPINOZA ERICK SANTIAGO CASTRO JAIRO ROMERO PEREZ SOTO ARIEL UXMAL OBJETIVO. Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y de berthelot. MATERIAL. 1 matraz balón de fondo plano de 500 cc con tapón de hule
Enviado por jsantiagoc1303 / 580 Palabras / 3 Páginas -
Practica 2 Quimica Aplicada
Objetivo: Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot MARCO TEORICO Leyes de los gases Son características de los gases experimentar fuerzas de atracción intermoleculares pequeñas y muy grandes de repulsión; moverse libremente en línea recta y en todas direcciones, con colisiones constantes entre molécula y molécula, así como con las paredes del recipiente que los contiene. Los gases no
Enviado por brenedi / 1.773 Palabras / 8 Páginas -
Practica 2 Quimica Aplicada
Introducción teórica. Ecuación general del estado gaseoso Principio de Avogadro: "Los volúmenes iguales de todos los gases y vapores bajo las mismas condiciones depresión y temperatura, contienen el mismo número de partículas'. De lo anterior se desprende que el número de moléculas contenida en una mol es una constante a la cual se conoce como el número de Avogadro: N. = 6.02472x1023 moléculas/mol Ley de los gases ideales Existen diversas leyes que relacionan la presión,
Enviado por yaidrock / 1.177 Palabras / 5 Páginas -
Practica De Quimica Aplicada 1
Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica Química Aplicada Laboratorio de Química Aplicada Practica 1 “Leyes de los gases” Fecha de realización: 14/febrero/2014 Fecha de entrega: 28/marzo/2014 Objetivo El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. Marco Teórico GASES Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma
Enviado por / 1.421 Palabras / 6 Páginas -
PRACTICA 4 QUIMICA APLICADA EBULLICION
Índice Objetivo……………………..……...…………………….…….……. Consideraciones Teóricas……………………………………. Material y Reactivos……………………………………….….. Desarrollo Experimental ………..………………….…….... Esquema del sistema de la practica…………………….. Cuestionario……………………………………………………….. Cálculos Matemáticos…...………………………………...….. Observaciones……………………....………… Conclusiones……..….……………………..... Bibliografía……………..……..……………………..………… OBJETIVO Determinar experimental mente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva MARCO TEÓRICO La cantidad de calor absorbido en el cambio de líquido a vapor es el calor de vaporación. Un hecho evidente e
Enviado por eliza007 / 1.261 Palabras / 6 Páginas -
Cuestionario De La Practica 4 De Quimica Aplicada
CUESTIONARIO Experimentalmente cuando la presión de oposición fue de 585 mmHg,(presión atmosférica del D.F.)la temperatura de ebullición fue de: R=93ºC A partir de lo anterior y de la ecuación de Clausius-Clapeyron calcule a las diferentes presiones (PT) la temperatura correspondiente a cada presión y compárela con la obtenida experimentalmente. Complete la siguiente tabla. Considere: ΔHv=9700 cal/mol R=1.987 cal/molºK Temperatura Experimental h2 h1 ΔH=h2-h1 ΔH=ΔP PT=585+ΔP Temperatura Calculada ºC ºK mmHg mmHg mmHg mmHg ºC ºK
Enviado por brunoreev6y5 / 218 Palabras / 1 Páginas -
Practica 3 Quimica Basica Esime Zacatenco
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA ESIME ZACATENCO PRACTICA No. 4 ELECTROQUÍMICA INGENIERÍA ELÉCTRICA LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA NOMBRE DEL PROFESOR: ERNESTINA PUENTE CHAVEZ NOMBRE DEL ALUMNO: SUAREZ IZQUIERDO CINTHIA MÓNICA EQUIPO No: 4 GRUPO: 1EM1 FECHA DE REALIZACIÓN: 9 DE ABRIL DE 2014 FECHA DE ENTREGA: 24 DE ABRIL DE 2014 ELECTROQUIMICA OBJETIVO El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener electrodepósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio
Enviado por wonizquierdo / 353 Palabras / 2 Páginas -
PRACTICA 1 QUIMICA APLICADA
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA SECUENCIA: 1IM20 PROFESORA: Tania Campos González. HORARIO: martes de 11:00 a 13:00 SALÓN: 006 LL EQUIPO No.: 2 INTEGRANTES: Arroyo Dávila Carlos Daniel Delgado González Harumy Deyanira Domínguez Carrillo Daniel Ortíz Alcaraz Rafael Antonio Pérez de la Paz José Ignacio FECHA DE REALIZACIÓN: 14 de Marzo del 2014 FECHA DE ENTREGA: 18 de Marzo del 2014 PRÁCTICA No.3
Enviado por HADE17 / 2.923 Palabras / 12 Páginas -
Practica 2 Quimica Aplicada
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA Practica No.2 “COEFICIENTE DE EXPANSIÓN TERMICA DE LOS GASES” Integrantes: Peña Sánchez María Isabel (editor) Sánchez Lara Eduardo (operario) Ramírez Aguilar César (operario) Reyes Segura Israel (operario) Romero Romero Alberto (operario) ABSTRACT OBJETIVO 1. Investigar para una masa fija de aire, la correlación del volumen y la temperatura a presión constante. 2. Determinar, con base en datos experimentales, el valor del coeficiente de expansión térmica (α). INTRODUCCIÓN Todos los gases tienen
Enviado por CesarioRam / 2.492 Palabras / 10 Páginas -
Practica 5 Quimica Basica Esime Zacatenco
Instituto Politécnico Nacional Escuela superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Ingeniería en comunicaciones y electrónica Laboratorio de química básica Grupo: 1cm6 N° de equipo: 2 Fecha de realización: 30/04/2014 Práctica 5: Obtención de una resina Fenólica OBJETIVO El alumno conocerá un proceso de polimerización. CONCIDERACIONES TEORICAS POLÍMEROS Los polímeros son sustancias cuyas moléculas son, por lo menos aproximadamente, múltiplos de unidades de peso molecular bajo. La unidad de bajo peso molecular es el monómero.
Enviado por yairjordison / 2.652 Palabras / 11 Páginas -
Practica 3 Upiisa Quimica Aplicada
Instituto Politécnico Nacional Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas Nombre de los alumnos: Nombre del Profesor: Título: PRACTICA 3 Materia: Lab. de Quimica aplicada Fecha de entrega: 11 de marzo de 2014 Objetivo : Para producir bióxido de carbono por la reacción de bicarbonato De sodio y acido clorhídrico. *Determinar le densidad de 〖CO〗_█(2@) producido bajo las condiciones experimentales. INTRODUCCION DEFINICIONES NECESARIAS: GAS: Se denomina gas al estado de agregación de
Enviado por diegoes / 743 Palabras / 3 Páginas -
Practica 5 Quimica Aplicada
PRÁCTICA No. 5 DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE LA PRESIÓN DE VAPOR DE UN LÍQUIDO PURO OBJETIVOS GENARALES: Determinar experimentalmente la presión de vapor de líquidos puros a distintas temperaturas de ebullición, modificando la presión del sistema. Determinar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura en líquidos puros. OBJETIVOS PARTICULARES: • Analizar y comprender el comportamiento de la presión del gas, cuando se produce la vaporización por medio del calentamiento de
Enviado por nicolasocampo / 2.090 Palabras / 9 Páginas -
Quimica Aplicada Practica 1
Objetivos o Identificar el material de laboratorio, por nombre y señalando el uso que se le puede dar. o Determinar la masa, el volumen, la densidad, la temperatura y la presión de algunos compuestos químicos; aplicando los conceptos de incertidumbre, precisión y error. Antecedentes (introducción) Ésta práctica como dice en el título tiene como primer objetivo identificar el material de laboratorio y como segundo el determinar la masa, volumen, densidad, temperatura y presión de algunos
Enviado por alexxxec / 1.383 Palabras / 6 Páginas -
Practica # 1: Conocimiento y manejo del material de laboratorio. Química aplicada
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS. Practica # 1: CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.Química aplicada. Secuencia: 1im51 Equipo: # 1 Integrantes: Cruz Méndez Mariana | 2012601815 | | | | | | | | | Profesor: IQ León Felipe Mota Tapia Fecha de entrega: 22/Febrero /2012 Objetivos generales: * Identificar el material de laboratorio, por nombre, señalado el uso que se la puede dar. * Determinar
Enviado por yonero / 243 Palabras / 1 Páginas -
PRACTICA 4 QUIMICA APLICADA
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIAS Y CIENCIAS ADMINISTRATIVAS Práctica No. 4 “Propiedades de los líquidos” Secuencia: 1IV25 Profesor (a): Quiroz Sosa Germán Baldomero Curso: Laboratorio de Química aplicada Carrera: Ingeniería Industrial Alumno (a): Boleta: 2013601930 Fecha de entrega 31 de Marzo del 2014 RESUMEN Se realizó un experimento donde se pudo observar el comportamiento de la densidad a las diferentes temperaturas, se observó la viscosidad del acetona y el agua destilada a
Enviado por lopolipitapa / 1.385 Palabras / 6 Páginas -
Quimica Aplicada Practica Uno
PRÁCTICA NO.1 CONOCIMIENTO Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIOS OBJETIVO GENERAL o Identificar el material de laboratorio, por nombre, señalando es uso que se le puede dar. o Determinar la masa, el volumen, la densidad, la temperatura y la presión de algunos compuestos químicos aplicando los conceptos de incertidumbre, precisión y error. INTRODUCCIÓN El trabajo del laboratorio de química que se finca en la experimentación, a veces necesita montar dispositivos en los cuales habrá que
Enviado por andres_113092 / 1.244 Palabras / 5 Páginas -
Practica 1 Upiicsa Quimica Aplicada
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas INGENIERÍA INDUSTRIAL INGENIERÍA DE ESTÁNDARES DE TRABAJO LOPEZ MEDINA SANTIAGO ALUMNO: GARCIA VALENCIA MIGUEL ANGEL 31V43 Objetivos Generales * Identificar el material de laboratorio, por nombre, señalado el uso que se la puede dar. * Determinar la masa, el volumen, la densidad, la temperatura y la presión de algunos compuestos químicos aplicando los conceptos de incertidumbre, precisión y error. Fundamento teórico. En
Enviado por mikel14 / 502 Palabras / 3 Páginas -
Practica 1 De Quimica Aplicada
*OBJETIVO El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay lussac y la ley combinada del estado gaseoso *CONSIDERACIONES TEORICAS Ley de Boyle La relación entre el volumen y la presión de un gas fue establecida por primera vez en 1662 por el químico y físico irlandés Robert Boyle. Por medio de un aparato con un tubo en forma de J. Boyle encontró que el volumen de una muestra
Enviado por dany9408 / 2.654 Palabras / 11 Páginas -
Practica 4 Quimica Aplicada.
Practica No. 4 Valoración Ácido-Base- Objetivos el Alumno: 1.- Conocerá y aplicará el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base. 2.- Determinará el punto de equivalencia de una reacción ácido-base, mediante el uso de una disolución indicadora. 3.- Justificará mediante los resultados obtenidos la validez de la reacción química que se establece entre un ácido fuerte y una base fuerte. Introducción Desde los albores de la química experimenta¡, los científicos se dieron cuenta de que
Enviado por 177177177 / 902 Palabras / 4 Páginas -
Practica 1 Quimica Aplicada Ica
OBJETIVOS El alumno identificará los diferentes sistemas de cristalización. CONSIDERACIONES TEÓRICAS Los Sólidos cristalinos o también llamados Cristales se caracterizan por poseer una periocidad perfecta en su estructura atómica. También podemos decir que es un sólido homogéneo formado en su interior por átomos, Iones o moléculas Constituyendo lo que se denomina estructura cristalina. Estructura Cristalina. Las redes cristalinas corresponden a una disposición de puntos en el espacio con la propiedad de tener simetría traslacional. Esto
Enviado por greengoblin / 1.113 Palabras / 5 Páginas -
Practica 3 Quimica Basica Esime Zacatenco
Instituto Politécnico Nacional “Escuela superior de ingeniería Mecánica y eléctrica” Ingeniería en comunicaciones y electrónica Laboratorio de Química básica Practica 3 “oxidación - reducción” Grupo: 1CM14 equipo No 4 Integrantes: Luis Francisco Aguilar Salas Kevin Antonio Gonzales Vega Gerardo Rodríguez Avalos Ángelo Ramírez Gonzales Profesor: Abel Betanzos cruz Fecha de realización: 12/01/2015 - Objetivo El alumno conocerá un proceso de oxidación – reducción - Consideración teóricas Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una
Enviado por / 1.970 Palabras / 8 Páginas -
Quimica 1. Esime Zac. Practica 1 "Enlaces"
Objetivo: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan. Consideraciones Teóricas: En la química, el átomo está definido como la unidad más pequeña de la materia que representa en todas sus formas, formado por protones (cargadas positivamente), neutrones (sin carga o carga neutra) y electrones (cargadas negativamente). Los protones se encuentran junto a los neutrones en el núcleo mientras
Enviado por bross456 / 1.738 Palabras / 7 Páginas -
Practica 3 Quimica Qplicada Esime
Índice Objetivo……………………………………………………………………………....pág,2 Consideraciones teóricas……………………………………………………………………………….pág. 3 Material…………………………………………………………………………….…pág.7 Desarrollo experimental………………………………………………………….....pág.8 Cálculos………………………………………………………….............................pág. 10 Cuestionario………………………………………………………………………….pág. 13 Conclusiones…………………………………………………………………..…….pág. 15 Observaciones……………………………………………………………………….pág.16 Bibliografía…………………………………………………………………………...pág. 17 * Objetivo: * Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la Ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva. Consideraciones Teóricas Rudolf Julius Emmanuel Clausius Físico alemán. Después de haber asistido al gimnasio en Stettin y
Enviado por gusgus94 / 2.245 Palabras / 9 Páginas -
Practica 2 Química Aplicada Esimez
Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Ingeniería en Control y Automatización Laboratorio de Química Aplicada Practica no.2: Leyes de los gases 2AM3 No. De equipo: 5 Profesor: Abel Betanzos Cruz Fecha realizada: 9 de enero de 2015 OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. Consideraciones teóricas: LEYES DE LOS GASES Las leyes de los
Enviado por BereniceCano / 1.756 Palabras / 8 Páginas -
Practica 3 Quimica Aplicada
Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Ingeniería en Control y Automatización Laboratorio de Química Aplicada Profesor: Práctica No.3 Determinación del peso molecular. Grupo: 2AM3 Equipo: 3 Integrantes: Índice. Objetivo…………………………………………………………………………………….. 3 Consideraciones teóricas …………………………………………………………….. 3 Materiales…………………………………………............................................... 5 Procedimiento..………………………………………………………………………….. 5 Cuestionario..…………………………………………………………………………….. 6 Observaciones..………………………………………………………………………….. 9 Conclusiones..……………………………………………………………………………. 10 Bibliografía..………………………………………………………………………………. 11 Objetivo: determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la de Berthelot. Consideraciones
Enviado por danielosito12345 / 3.340 Palabras / 14 Páginas -
Practica #1 Quimica Aplicada
Laboratorio de Química Aplicada “Conocimiento y manejo del material del laboratorio” Practica # 1 Grupo de Trabajo Colaborativo Integrantes: Quezada Campos Giovanna Ortiz Amador Mauricio Saucedo Pulido Axel Javier Patinga Báes Nancy Anaid Ramirez Espinoza Alexa Materia: Quimica Aplicada Laboratorio. Secuencia: 1lM54. Profesor: Perez Monroy Luis Alberto Fecha: 19 de Agosto de 2011. Índice Página Objetivo------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3 Resumen-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------4 Fundamentación teórica---------------------------------------------------------------------------------------------5 Material y materia prima--------------------------------------------------------------------------------------------8 Desarrollo Experimental---------------------------------------------------------------------------------------------9 Tablas de datos experimentales---------------------------------------------------------------------------------12 Cálculos
Enviado por xavy1991 / 2.985 Palabras / 12 Páginas -
Practica 7 De Quimica Aplicada Upiicsa
Objetivo Se preparó una solución de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza. Se valoró una solución acida por medio de titulación, aplicando el principio de equivalencia. Se tituló una solución básica a partir de la solución valorada. Introducción Se identificó el material a utilizar y las soluciones que se utilizarían en el mismo experimento. En el cual se va a generar una solución básica y otra acida esto para
Enviado por jesusalk11 / 1.343 Palabras / 6 Páginas -
Practica 3 Quimica Aplicada
PRÁCTICA No. 2 “COEFICIENTE DE EXPANSIÓN DE LOS GASES” CÁLCULOS Y RESULTADOS: 1. Tabular los datos experimentales de volumen y temperatura, incluir una columna con el volumen total a las diferentes temperaturas. T ºC V H2O (ml) VT = Vb + Vmatráz (ml) Vgas = Vt – V H2O (Y ) 24 56 Vt = 145ml + 271ml Vt = 416 ml 360 25 47 369 26 42 374 27 39 377 28 37 379
Enviado por sniperdota2 / 605 Palabras / 3 Páginas -
Practica 2 Quimica Aplicada
Practica 2 Quimica Aplicada Upiicsa Informe de Libros: Practica 2 Quimica Aplicada Upiicsa Ensayos de Calidad, Tareas, Monografias - busque más de 2.451.000+ documentos. Enviado por: hugoshantee 21 septiembre 2011 Tags: Palabras: 946 | Páginas: 4 Views: 1287 Leer Ensayo Completo Suscríbase Alumnos: Sec.: México Distrito Federal a Resumen: En la práctica medimos el volumen del gas que estaba depositado en un sistema con dos vasos de precipitado uno más grande que el otro en
Enviado por inkizicion2h / 526 Palabras / 3 Páginas -
Practica 1 Quimica Aplicada
Objetivo El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle Charles –Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. Consideraciones Técnicas GASES Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos elementos (H2, N2, O2, F2, Cl2 y gases nobles) y una gran variedad de compuestos. En condiciones apropiadas las sustancias que ordinariamente son líquidos o sólidos también puede existir estado
Enviado por lunita11221122 / 1.482 Palabras / 6 Páginas -
Practica 5 Quimica Basica Esime Zacatenco
OBJETIVO: El alumno conocerá y obtendrá dos tipos de polímeros. CONSIDERACIONES TEÓRICAS: Los polímeros se definen como macromoléculas compuestas por una o varias unidades químicas (monómeros) que se repiten a lo largo de toda una cadena. Un polímero es como si uniésemos con un hilo muchas monedas perforadas por el centro, al final obtenemos una cadena de monedas, en donde las monedas serían los monómeros y la cadena con las monedas sería el polímero. La
Enviado por luisoo21 / 1.986 Palabras / 8 Páginas -
Quimica Aplicada Practica 1
INDICE OBJETIVO……………………………………………………….….. 3 MARCO TEÓRICO………………………………………………..…3 o GASES……………………………………………………........3 o PRESIÓN…………………………………………………....….4 o LAS LEYES DE LOS GASES…………………………….......4 o LEY DE BOYLE………………………………………………...5 o LEY DE CHARLES………………………………………….....5 o LEY DE GAY-LUSSAC………………………………………...6 o LEYES COMBINADAS DE LOS GASES…………………....7 MATERIAL Y EQUIPO…………………………………………….…8 DATOS………………………………………………………………….8 DESARROLLO EXPERIMENTAL………………………………......8 CUESTIONARIO……………………………………………………..10 CÁLCULOS………………………………………………………......11 Grafica 1……………………………………………………………...12 Grafica 2……………………………………………………………...13 OBSERVACIONES………………………………………………….14 CONCLUSIÓN……………………………………………………….15 BIBLIOGRAFÍA……………………………………………………...17 OBJETIVO El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. MARCO TEÓRICO
Enviado por galleta5 / 3.402 Palabras / 14 Páginas -
Practica 1 Quimica Aplicada Esimez
1.- OBJETIVO: El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles –Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso. 2.- CONSIDERACIONES TEÓRICAS GASES Los gases representan la forma de la materia que es más fácil entender. Aunque muchas sustancias gaseosas distintas pueden tener propiedades químicas muy diferentes, se comportan de forma muy similar en lo que respecta a sus propiedades físicas. Sólo algunos elementos existen como gases
Enviado por metlink25 / 2.074 Palabras / 9 Páginas -
Practica 1 Química Aplicada ESIMEZ
OBJETIVO El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso. MARCO TEÓRICO GASES Los gases representan la forma de la materia que es más fácil entender. Aunque muchas sustancias gaseosas distintas pueden tener propiedades químicas muy diferentes, se comportan de forma muy similar en lo que respecta a sus propiedades físicas. Sólo algunos elementos existen como gases en condiciones normales
Enviado por LeonardoAl / 2.112 Palabras / 9 Páginas -
Practica 1 Quimica Ap Esime
Instituto Politécnico Nacional Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Ingeniería en Control y Automatización Laboratorio de Química Aplicada Práctica No. 1: Estado sólido (Cristales) Grupo: 2AM7 Ricardo Melecio Cárdenas Integrantes del Equipo: Sergio Delgadillo Marín Carlos Medina Braulio Peraza Acosta Ricardo Melecio Cárdenas Profesor: Dr. Antonio Hernández Espejel Consideraciones Teóricas El estado sólido El estado sólido es diferente del estado líquido porque posee una forma y un volumen definido. Un sólido tiene estabilidad geométrica
Enviado por RMelecio / 762 Palabras / 4 Páginas -
Practica 3 Quimica Aplicada
INTRUDUCCION: La termodinámica es la ciencia que estudia las leyes de las transformaciones de la energía. Las leyes de la termodinámica se descubrieron , principalmente, como resultado de la búsqueda de la eficiencia de las máquinas térmicas. Los métodos de la termodinámica son independientes de la estructura atómica y molecular, también del mecanismo de reacción. Las conclusiones de la termodinámica se pueden relacionar con las correspondientes de la teoría cinética de la materia, por ejemplo;
Enviado por axlin / 1.573 Palabras / 7 Páginas -
Practica 3 Quimica Aplicada
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA. UNIDAD ZACATENCO. INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA QUÍMICA APLICADA. Práctica ·3 “TERMODINÁMICA.” GRUPO: 2CV8 INTEGRANTES DEL EQUIPO: HERNÁNDEZ ARREDONDO FERNANDO HERNÁNDEZ PEÑA DANIEL 13-MAYO-2015. OBJETIVO. El alumno determinara con los datos obtenidos en el laboratorio el trabajo desarrollado en un proceso termodinámico. .INTRODUCCION. La primera ley de la termodinámica, en este sentido, constituye la energía que un sistema tiene que permutar si necesita compensar los
Enviado por Ferrus17 / 2.295 Palabras / 10 Páginas -
Marco Teorico Practica 4 Quimica Aplicada
Marco Teórico: Rudolf Julius Emmanuel Clausius Físico alemán. Después de haber asistido al gimnasio en Stettin y estudiado, de 1840 a 1844, en la Universidad de Berlín, se doctoró en 1848 por la Universidad de Halle. Fue profesor de física en la Escuela Real de Artillería e Ingeniería de Berlín (1850-1855) y catedrático de física en las universidades de Zurich (1855-1867), Wurzburg (1867) y Bonn (1869), en la que permanecería hasta su fallecimiento. Excepcionalmente dotado
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