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“Propiedades De Los Compuestos Iónicos Y De Los Compuestos Covalentes” (Práctica 5)

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Categoría: Ciencia

Enviado por: klimbo3445 24 abril 2011

Palabras: 1215 | Páginas: 5

...

uraleza en forma de moléculas. La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de hidrógeno que comparten dos electrones; la de oxígeno está formada por dos átomos que comparten cuatro electrones; y la de nitrógeno está formada por dos átomos que comparten seis electrones.

Cada par de electrones que se comparte se llama enlace, de modo que decimos que el en la molécula de hidrógeno los dos átomos están unidos por un enlace simple, en la de oxígeno por un enlace doble y en la de nitrógeno por un enlace triple.

También se encuentran en forma de moléculas unidas por enlaces covalentes gran cantidad de compuestos químicos, en los que los electrones son compartidos por átomos distintos. Entre ellos se encuentran el agua, el amoniaco y el metano.

Las propiedades de los compuestos covalentes son; Temperaturas de fusión y ebullición bajas. En condiciones ordinarias (25 ºC aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. Son blandos en estado sólido.

Aislantes de corriente eléctrica y calor.

Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las no polares son solubles en disolventes no polares (semejante disuelve a semejante).

Las sustancias covalentes forman redes, semejantes a los compuestos iónicos. Tienen estas propiedades:

Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.

Sólidos en condiciones ordinales.

Son sustancias muy duras (excepto el grafito).

Aislantes (excepto el grafito).

Insolubles.

OBJETIVO:

¿Cuál es el mejor criterio para distinguir el carácter iónico o covalente de los compuestos?

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Dispones de seis sustancias: benzofenona, fenol, nitrato de magnesio hexahidratado, xilitol, acetato de sodio y fluoruro de magnesio.

1.- Con base en tus conocimientos previos, clasifica en la Tabla 1 a cada una de estas sustancias como iónica o covalente.

| Fenol | Benzofenona | Mg(NO3)2•6H2O | Xilitol | CH3COONa | MgF2 |

Carácter del compuesto(¿iónico o covalente?) | Covalente | Covalente | Iónico | Covalente | Iónico | Iónico |

2.- Según corresponda, anota en la Tabla 2 si la sustancia tiene aspecto cristalino o no. (Verifica tu observación con la ayuda de un microscopio.)

a) ¿Cuál es la principal diferencia que puedes observar que hay entre un compuesto con aspecto cristalino y uno amorfo?

Que los cristalinos forman cubos regulares, mientras que los amorfos tienen forma irregular.

b) ¿Cambiaste de opinión en cuanto al aspecto cristalino de algún compuesto después de observarlo con el microscopio?

No observamos los cristales al microscopio.

3.- Coloca una pequeña cantidad de cada una de las sustancias en vasos de precipitados pequeños (no coloques la totalidad de la muestra) e intenta disolverlas con un poco de agua destilada. Prueba si las disoluciones conducen la corriente. Anota tus resultados en la Tabla 2. IMPORTANTE: Asegúrate de que las terminales del aparato para detectar conductividad estén libres de contaminantes conductores que pueden falsear tus resultados. Para ello, enjuágalas con agua destilada antes de cada determinación. Cerciórate también de que el agua que estás utilizando no presente conductividad.

a) ¿Todos los compuestos que consideraste iónicos conducen la corriente eléctrica en agua?

Si

b) ¿Qué fenómenos deben suceder para que un compuesto conduzca la corriente en disolución?

Los electrones deben poder moverse como en un mar de electrones, además debe haber presentes cationes y aniones.

4.- Determina el punto de fusión de cada sustancia y regístralo en la Tabla 2.

5.- A los compuestos que lograste determinarles el punto de fusión, intenta fundirlos en vasos de precipitados pequeños, calentando suavemente con el mechero (el objetivo es fundirlos, no quemarlos). Experimenta si conducen la corriente al estar fundidos. Anota tus observaciones en la tabla 2. IMPORTANTE: Ten en cuenta la precaución experimental del punto 3.

a) ¿Todos los compuestos que considerabas iónicos presentaron altos puntos de fusión? No.

¿Cuál o cuáles no?

El CH3COONa

| Fenol | Benzofenona | Mg(NO3)2•6H2O | Xilitol | CH3COONa | MgF2 |

¿Cristalino? | SiNo opaco | SiOpaco | SiMedio opaco | SiNo opaco | SiNo opaco | SiMedio opaco |

¿Soluble en agua? | Si | No | Si | Si | Si | Si |

¿Conduce en agua? | No | No | Si | No | Si | Si |

Punto de fusión | 39º-43º C | 43 ºC | Mayor a 260ºC | 91ºC | 66ºC | 146ºC |

¿Conduce fundido? | No | No | Si | No | Si | Si |

Carácter del compuesto | Covalente | Covalente | Iónico | Covalente | Iónico | Iónico |

b) ¿Cuál o cuáles compuestos presentaron propiedades que te sorprendieron? El nitrato de magnesio hexahidratado.

¿Por qué?

Porque su punto de fusión es tan alto que no pudimos medirlo experimentalmente ya que el termómetro se hubiera podido romper ya que a lo mejor hubiera pasado la escala de la marca.

6.- Realiza ahora las mismas pruebas a las sustancias desconocidas A y B. Anota tus resultados en la Tabla 3 y con la información obtenida clasifica a cada una de ellas como iónica o covalente.

| SUSTANCIA |

| A | B |

¿Cristalina? | SI | SI |

¿Soluble en agua? | SI | SI |

¿Conduce en agua? | NO | SI |

Punto de fusión | -------------- | -------------- |

¿Conduce fundida? | SI | SI |

Carácter de la sustancia | COVALENTE | IÓNICO |

En conclusión, ¿cuál de las propiedades que se revisaron en la tabla 3, resultó ser el mejor criterio para distinguir si predomina el carácter iónico o covalente en los compuestos A y B?

La conductividad eléctrica en agua.

¿Por qué?

Debido a que fue la única propiedad que cambio en una de las sustancias, además de que es una característica de los compuestos iónicos.

CONCLUSIONES:

* Diferenciamos, a simple vista un compuesto cristalino y uno amorfo.

* Se observó experimentalmente la diferencia entre un compuesto iónico y un covalente.

* El mejor criterio para distinguir un compuesto iónico de uno covalente es la conductividad eléctrica en agua.

* Generalmente, el punto de fusión en los compuestos iónicos es alto, pues existen sustancias con un punto de fusión un poco bajo y si son iónicas, como el CH3COONa.

BIBLIOGRAFÍA:

Brown, Química. La ciencia central, Pearson educación, México, 2004

Manual de prácticas química inorgánica, Departamento de química inorgánica, UNAM, 2009.