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Determinacion Del Volumen De Una Gota

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Categoría: Ciencia

Enviado por: Antonio 25 mayo 2011

Palabras: 5353 | Páginas: 22

...

tas, proceso el cual se realiza por medio de la llave que posee la bureta. La llave solo se debe abrir un poquito ya que si se abre demasiado el líquido no saldrá en gotas y el conteo será imposible. Se toma una base, por ejemplo 1mL del líquido dentro de la Bureta y solo se deja caer esa cantidad para así determinar cuantas gotas resultaron en ese mL. Para evitar un porcentaje de error muy alto se debe repetir la prueba varias veces con los distintos líquidos que se deseen estudiar.

El proceso anterior como ya dije se le debe realizar a cada uno de los líquidos para así cuando se obtengan los datos necesarios proceder a realizar los cálculos pertinentes para poder obtener el volumen de una gota.

8. Montaje Experimental:

[pic]

[pic]

9. OBSERVACIONES:

• Para el caso del Agua se pudo ver como las gotas salían a una velocidad considerable, y era fácil medir las gotas que salían en 1mL.

• La velocidad en el caso de la Cetona es moderada y se puede notar que salieron más gotas en comparación con el agua, además no presenta grados visibles de viscosidad.

• Para el caso de el Etanol se pudo observar que las gotas salían inclusive más rápido que con la cetona, tampoco es viscoso.

• Al utilizar la Glicerina se puede notar el cambio de velocidad en el descenso de las gotas y también se nota un cierto grado de viscosidad.

• Al analizar el aceite notamos que la velocidad con la que salían las gotas no era muy alta pero tampoco fue tan lenta como en el caso de la Glicerina, también se noto la viscosidad en este líquido.

• Para el caso del vinagre se ve como las gotas retoman una velocidad maderable y que no se nota un grado de viscosidad muy definido.

10. CALCULOS Y OBTENCION DE DATOS:

1) Agua 1mL [pic]

|Número de gotas |

|18 |

|21 |

|23 |

2) Vinagre 1mL [pic]

|Número de gotas |

|18 |

|21 |

|23 |

3) Etanol 1mL [pic]

|Número de gotas |

|33 |

|44 |

|44 |

4) Cetona 1mL [pic]

|Número de gotas |

| |

|46 |

|43 |

|42 |

5) Aceite 1mL [pic]

|Número de gotas |

|41 |

|40 |

|41 |

6) Glicerina 1mL [pic]

|Número de gotas |

|38 |

|40 |

|32 |

|Líquidos |Gotas |

|Agua |20,667 |

|Vinagre |20,667 |

|Etanol |40,333 |

|Cetona |43,667 |

|Aceite |40,667 |

|Glicerina |36,667 |

Volumen de 1 gota según el líquido:

[pic]

1) Agua

[pic]

2) Vinagre

[pic]

3) Etanol

[pic]

4) Cetona

[pic]

5) Aceite

[pic]

6) Glicerina

[pic]

|Líquidos |Número de gotas |Volumen |

|Agua |20,667 |0,0483[pic] |

|Vinagre |20,667 |0,0483[pic] |

|Etanol |40,333 |0,0248[pic] |

|Cetona |43,667 |0,0229[pic] |

|Aceite |40,667 |0,0246[pic] |

|Glicerina |36,667 |0,0272[pic] |

|Líquido |Densidad del líquido |Masa molar del líquido |

|Agua |1 g/mL |18 g/mol |

|Vinagre |1,05 g/ml3 |60g/mol |

|Etanol |0,810 g/cm3 |46 g/mol |

|Cetona |0,79 g/mL |58 g/mol |

|Aceite |0,918 g/mL |297 g/mol |

|Glicerina |1,261 g/mL |92 g/mol |

Análisis de gráficas:

[pic]

| |1 |2 |3 |4 |5 |6 |

|Líquido |Agua |Cetona |Etanol |Glicerina |Aceite |Vinagre |

|Líquido |Densidad del líquido |Masa molar del líquido |

|Agua |1 g/mL |18 g/mol |

|Vinagre |1,05 g/ml3 |60g/mol |

|Etanol |0,810 g/cm3 |46 g/mol |

|Cetona |0,79 g/mL |58 g/mol |

|Aceite |0,918 g/mL |297 g/mol |

|Glicerina |1,261 g/mL |92 g/mol |

[pic]

| |1 |2 |3 |4 |5 |6 |

|Líquido |Agua |Cetona |Etanol |Glicerina |Aceite |Vinagre |

11. Causas de error:

Debido a que los datos de las cantidades de las gotas se estaban tomando a “ojo” probablemente la precisión no fue 100% exacta, además, la Bureta que utilizamos para el conteo de las gotas tenia una incertidumbre de [pic] lo cual hace que los resultados que obtuvimos se alejen de su exactitud. Se puede presentar que a la hora de tomar los datos de la Bureta, esta se encuentre inclinada, esto podría causar una variación significativa en el resultado.

12. Conclusiones:

• La primera hipótesis que plantee fue acertada, ya que el volumen de todas las gotas que se obtuvieron a excepción de los dos primeros líquidos utilizados fueron completamente diferentes.

• La segunda hipótesis que se planteo no fue del todo acertada ya que los volúmenes de las gotas si variaron dependiendo de la masa molar pero no significo que el líquido cuya masa molar era mayor tuviese el volumen de la gota menor.

• La densidad y la masa molar no están relacionadas directamente con el volumen de la gota. Cada sustancia esta relacionada con una fuerza la cual influye bastante en su volumen, el volumen puede variar dependiendo de el valor de esta fuerza de Cohesión.

13. Auto evaluación y mejoramiento de la práctica:

• Para la próxima vez que se desee realizar este experimento, será mejor tener en cuenta materiales con menor incertidumbre y que el proceso del conteo, en caso que se pueda también pueda ser medido por medio de un aparato electrónico con poca incertidumbre, o si es posible por medio de un sensor que cuente la cantidad de gotas. Si esto se llegase a lograr los factores de error que se han estado encontrando tendrían un valor mucho mas exacto, haciendo que los resultados que se obtengan san mejores.

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Promedio:

[pic]

Promedio:

[pic]

Promedio:[pic]

Promedio:

[pic]

Promedio:

[pic]

Promedio:

[pic]

Número de Gotas Por Líquido

0

20

40

60

1

2

3

4

5

6

Líquidos

Número de Gotas