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Informe Laboratorio De Química: Mediciones

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Categoría: Ciencia

Enviado por: Jerry 23 mayo 2011

Palabras: 1384 | Páginas: 6

...

valor real. Es una medida inversa al error, es decir entre menor error hay, mayores exactitud tendrá la medida. Hallado el error absoluto (E) se puede determinar que tan exacta fue la medida.

Error Absoluto =|Vexp – Vreal| Es la diferencia entre el valor experimental y el valor real.

% Error = ( Vexp-VrealVreal*100) Es el cociente de la diferencia del valor experimental y el valor real entre el valor real y multiplicado por cien.

-Precisión: La precisión de la medida es el grado de concordancia existente entre las diferentes mediciones tomadas sin compararlas con el valor real. La precisión se determina en función de la desviación promedio, la cual se relaciona con la uma de los valores absolutos de las desviaciones de cada medida, entre el número de lecturas. La desviación promedio se puede expresar como:

di = ∑|d|N Ej:-Tomar mediciones. –Sacar promedio aritmético.

-Restarle ese valor a cada medida para determinar las más exactas.

-Se suman todos los resultados y se dividen entre el número existente, y ese número que dá como resultado es el que nos indica la desviación.

Cifras Significativas:

Son aquellos dígitos en un número medido, que incluyen ciertos dígitos más uno final que tienen cierta incertidumbre.

Es necesario conocer las siguientes reglas para asignar el número correcto de cifras significativas en una medición:

Si todos los números son distintos de cero (0), la cantidad de dígitos es igual a la cantidad de cifras significativas.

Los ceros ubicados entre cifras significativas son significativos.

Y los ceros a la izquierda nunca son significativos. Cuando son a la derecha se hace notación científica.

* Multiplicación y División:

El número de cifras significativas en el producto final o en el cociente es determinado por la medición que tenga menos cifras significativas.

* Adición y Sustracción:

El numero de cifras decimales en la respuesta es igual al número con menor sitios decimales.

Error en las mediciones:

Al hacer una medición de cualquier variable o magnitud física los resultados experimentales tienen, inevitablemente desviaciones de los valores reales de dicha magnitud (error) por causas diversas. Se pueden clasificar en dos grandes grupos según su origen:

* Error sistemático o determinado: Son errores que se pueden detectar o corregir: personales, instrumentales o metódicos.

* Error aleatorio o indeterminado: Se deben a causas desconocidas y ocurren incluso cuando todos los errores sistemáticos se han considerado. Como su nombre lo indica este error puede ser positivo o negativo. Siempre existe, no puede ser corregido y es la limitante definitiva de las determinaciones experimentales.

DIAGRAMA DE FLUJO

Manejo de la Bureta

10ml de NaOH 0.1M dentro de una bureta graduada

Dejar caer gota a gota el NaOH sobre el HCl

Determinar la cantidad necesaria de NaOH necesaria para cambiar el color del acido.

5ml de HCl 0.1M + 2 gotas de indicador natural dentro de un erlenmeyer

Elaborar una tabla con los datos obtenidos.

RESULTADOS

INSTRUMENTO | LECTURA MÁXIMA | LECTURA MÍNIMA |

Probeta | 50ml +/- 1ml | 1ml +/- 1ml |

Pipeta | 5ml +/- 0.045ml | 0.1ml +/- 0.045ml |

Bureta | 25ml +/- 0.045ml | 0.05ml +/- 0.045ml |

1. Lectura mínima y máxima

2. Manejo de la Bureta

GRUPOS | CANTIDAD NECESARIA NaOH |

Grupo1(nosotros) | 5.6ml |

Grupo 2 | 6,5ml |

Grupo 3 | 5,7ml |

Grupo 4 | 6.8ml |

3. Medición de volúmenes

Experimento 1:

INSTRUMENTO | CANTIDAD DE AGUA |

Vaso de precipitados | 25ml |

Probeta | Supera el menisco en 0.5 ml aproximadamente |

Balón aforado | Por debajo del menisco. |

Experimento 2:

INSTRUMENTO | CANTIDAD DE AGUA |

Bureta | 25ml |

Probeta | Supera el menisco en 0.5ml aproximadamente. |

Balón aforado | Por debajo del menisco. |

INSTRUMENTO | CANTIDAD DE AGUA |

Pipeta | 5ml |

Probeta | Supera el menisco en aproximadamente 0.5ml. |

Experimento 3:

CÁLCULO DE ERROR Y ECUACIONES UTILIZADAS

Los instrumentos fueron responsables de algunos errores, ya que estos no indican con exactitud la medida. Se sabe entonces que se tuvo errores instrumentales. También se sabe que se tuvo errores personales, ya que se pudo haber fallado en la medida exacta de algún líquido como lo es el agua en los últimos experimentos o bien el HCl y el NaOH en el primero, debido a nuestra inexperiencia en el laboratorio.

Se utilizó las ecuaciones de:

* % de Error

* Promedio aritmético.

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

1. Manejo de la bureta:

Lo primero que se hizo fue determinar la cantidad necesaria de NaOH para neutralizar HCl dando como resultado 5,6 ml.

Se nos dió el valor real necesario de NaOH para neutralizar HCl que es 5 ml. Aplicando la fórmula de exactitud encontramos entonces que:

%Error =Vexp-VrealVreal*100 = 5,6ml-5ml5ml*100 = 12%

El porcentaje de error obtenido en nuestro experimento fue del 12%, luego nuestra exactitud fue del 88%, un porcentaje bastante elevado para ser principiantes en esto.

2. Medición de volúmenes:

-Experimento 1

Se notó que al trasladar 25ml de agua desde el vaso de precipitados hasta la probeta, el nivel de agua en la probeta superó el menisco, esto quiere decir que a probeta indicó algo más de 25ml +/- 1ml. Se procedió a cambiar el agua de instrumento desde la probeta hasta el balón aforado, y lo que se observó es que ahora el nivel del agua se encontró por debajo de menisco, es decir el balón aforado indica que la cantidad de agua es menor a 25ml.

-Experimento 2

Se notó que al transferir 25 ml de agua desde la bureta hasta la probeta, el nivel del agua tuvo un efecto parecido al del primer experimento, es decir, el nivel del agua superó el menisco, queriendo decir que la medida de agua en la probeta es superior a los 25 ml +/- 1ml. Se cambió de instrumento el agua desde la probeta hasta el balón aforado, y se observó lo mismo que en el primer experimento, osea, el nivel del agua en el balón aforado no alcanza al menisco y queda por debajo de este, queriendo decir que en el balón aforado la cantidad de agua es menor a 25ml.

-Experimento 3

Se notó que al trasladar 5ml de agua desde la pipeta hasta la probeta, el nivel del agua superó el menisco. Lo que quiere decir que el la probeta indica que el nivel del agua es superior a 5ml.

CONCLUSIONES

- Aplicamos el concepto de exactitud para realizar los diferentes tipos de mediciones.

- Los instrumentos del laboratorio pueden variar su medida, según la lectura del valor mínimo y máximo de este.

- Se obtuvo experiencia en cuanto al manejo de algunos instrumentos del laboratorio.

- Una base neutraliza un ácido al entrar en contacto con este.

BIBLIOGRAFIA

Manual de Laboratorio de Química General, págs. 26-37.