Complejos

Compuestos de coordinación color y magnetismo

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1.COMPLEJOS DE COORDINACIÓN • COLOR • MAGNETISMO

2.OBJETIVOSVisualizar como los compuestos de los metales detransición constituyen un importante grupo desustancias coloridas.Determinar la relación entre el color de los compuestosde coordinación y la radiación electromagnética.Analizar las propiedades magnéticas de loscompuestos de coordinación.

3.GlosarioRadiación electromagnética: Es la emisión ytransmisión de energía en forma de ondaselectromagnéticas.Longitud de onda: Es la distancia entre puntos igualesde ondas sucesivas.Frecuencia: Es el numero de ondas que pasan por unpunto particular en un segundo.

4.COMPUESTOS DE COORDINACIÓNReseña Histórica El reconocimiento de la verdadera naturaleza de los complejos se inicia con Alfred Werner(1866-1919), quien en 1893 demostró que las moléculas neutras que participaban en la formación de un complejo (entidad de coordinación) estaban directamente enlazadas al metal.

5.Ejemplo PtCl2(NH3)2Un complejo formado por un átomode platino coordinado con doscloruros(en verde) y dos gruposamonio.

6.Los complejos tienen algunas aplicaciones Las aplicaciones de los compuestos de coordinación son numerosas, pues se utilizan como colorantes, medicamentos, catalizadores, vitaminas etc. Sirviendo, por ejemplo, para explicar cosas tan vistosas como el color de las piedras preciosas, la elaboración industrial de polímeros, pigmentos , vidrios incoloros y de colores etc. Veamos:

7.Piedras preciosas El rubíLa esmeralda Al2O3Be3Al2(SiO3)6

8.PigmentosPigmento de Pigmento natural Pigmentosoxido de hierro azul ultramar sintéticos

9.Complejos de coordinación Color

10.Coloración de los complejosUna sustancia posee color cuando absorbe determinadaslongitudes de onda electromagnéticas comprendidas dentro delrango visible.La absorción de determinadas longitudes de onda es debida a latransición entre dos estados energéticos de los electrones queforman los orbitales de un átomo, o los enlaces de una molécula.Cada tipo de electrón puede absorber sólo determinadascantidades de energía, esto debido a la naturaleza del orbitalatómico o molecular que ocupa.

11.Como la diferencia de energía entre dos niveleselectrónicos es igual a la energía del fotón absorbido,es posible relacionar esta energía con la longitud deonda del fotón según:Donde: ΔE= diferencia de energía, h= constante dePlanck, ν= frecuencia de la onda, c= velocidad de la luzy λ= longitud de onda.

12.Cada transición electrónica absorbe determinadas longitudes deonda de luz.Si la transición absorbe longitudes de onda dentro del rango visible(420 a 750 nm) entonces el compuesto, al ser iluminado con luzblanca, se ve coloreado; y precisamente del color complementario alcolor absorbidoPor ejemplo un compuesto que absorbe luz roja mostrará un colorcompuesto por los colores azul y verde que no son absorbidos, unoque absorba el color verde mostrará color violeta (rojo y azul), unoque absorba azul mostrará color amarillo (verde y rojo), etc.

13.λ

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