ENTALPIA DE REACCIÓN Y PODERES CALORIFICOS DE LOS COMBUSTIBLES, ENTALPIA DE FORMACIÓN Y PROCESOS DE COMBUSTION REALES

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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ

FACULTAD DE INGENIERIA MECÁNICA

LIC. EN INGENIERÍA AERONÁUTICA

ASIGNATURA:

TERMODINAMICA II

PROFESOR:

ING. JIMMY CHANG

PROYECTO FINAL:

“ENTALPIA DE REACCIÓN Y PODERES CALORIFICOS DE LOS COMBUSTIBLES, ENTALPIA DE FORMACIÓN Y PROCESOS DE COMBUSTION REALES”

GRUPO:

1AA-131

INTEGRANTES:

RICAUTER BARRAGÁN 6-718-1693

GIANFRANCO CASTRO 8-932-70

RELIANNE CHONG 8-930-1698

KIMBERLY TEJADA 8-929-2465

SINTESÍS

La entalpía de reacción ayuda a comprender cómo se usa la energía en las reacciones de un sistema químico. La entalpía de enlace describe cuánta energía se necesita para romper o formar un enlace, y es también una medida de la fuerza del enlace. Al combinar los valores de entalpía de enlace para todos los enlaces rotos y formados durante una reacción, es posible estimar el cambio total en la energía potencial del sistema, para una reacción a presión constante. Dentro de la clasificación de entalpia de reacción podemos encontrar la entalpía de formación que se lleva a cabo a condiciones estándar en termoquímica; y es la variación de entalpía cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos en estado normal. El valor absoluto de la entalpía de combustión recibe el nombre de poder calorífico del combustible y se distinguen entre poder calorífico superior (PCS) y poder calorífico inferior (PCI), según que se produzca o no la condensación del vapor de agua de los humos. El proceso de combustión consiste en una combinación química con el oxígeno encontrado en la atmosfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua y se clasifica en combustión neutra, completa e incompleta.[pic 3][pic 4][pic 5]

Todo esto fue explicado con base firme en ejemplos y algunas tablas explicativas para un mejor entendimiento, además de la exposición de los temas en comparación con investigaciones científicas hechas a través de los años.

Explicado todo eso se llegó a entender la función de la entalpia de reacción, que junto a la entalpía de enlace puede ser útil para conocer el cambio total de energía potencial del sistema a presión constante, sabiendo que la primera se puede clasificar en entalpia de formación dada a condiciones estándar termodinámicas y en entalpía de combustión. Dando a entender la función del poder calorífico de los combustibles que la cantidad de energía desprendida en la reacción de combustión, por los cuales se libera controladamente parte de la energía interna del combustible que se manifiesta al exterior bajo la forma de calor, para ser aprovechado dentro de un horno o una caldera.

INDÍCE

OBJETIVO GENERAL        4

OBJETIVOS ESPECÍFICOS        4

DELIMITACIONES        5

METODOLOGÍA        6

INTRODUCCIÓN        7

CONTENIDO        8

Entalpia de reacción        8

Tipos de entalpías de reacción:        8

o        Entalpia de combustión:        8

o        Entalpia de formación        9

Ecuaciones termoquímicas        11

Tipos de reacciones        11

❖        Reacción exotérmica        12

❖        Reacción endotérmica        12

Poder calorífico de los combustibles        12

❖        Poder calorífico superior (PCS):        13

❖        Poder calorífico inferior (PCI):        13

Evaluación de los procesos reales de combustión        14

❖        Combustión incompleta o imperfecta        14

o        Inquemados        14

❖        Combustión neutra o estequiométrica        15

❖        Combustión completa        15

ESTADO DE ARTE        16

❖        Articulo 1        16

❖        Artículo 2        16

CONCLUSIÓN        17

RECOMENDACIONES        18

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS        19

OBJETIVO GENERAL

Generar un conocimiento integral en cuanto a la termodinámica de mezclas reactivas de gases y vapores mediante el análisis de cada uno de los conceptos. Por consiguiente, se conocerá la composición de los diferentes combustibles a partir de los elementos que los caracterizan, para poder determinar diferentes parámetros como el poder calorífico, entalpía de formación, entre otros.

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