Ejercicios De PH

CÁLCULO DE pH y pOH

1. Calcular el pH y pOH de una solución cuya concentración de hidrogeniones es 3x10-2 N

Datos:

pH = ? pH = - log [H+] Kw = pH + pOH

pOH = ? pH = -log (3x10-2) 14 = 2,3 + pOH

[ H+] =3x10-2 pH = -(log 3 + log10-2) pOH = 14 – 2,3

log 3 = 0,48 pH = -[ 0,48 + (-2) x log 10] pOH = 11,7

log 10-2 = -2 pH = -(0,48 + (-2) x 1)

pH = -(0,48 – 2)

pH = -(-1,52)

pH = 1,52

2. Dada una solución de NaOH de 2,5x10-3 N .Calcular el pH de la solución

Datos:

pH = ? pOH = - log [OH+] Kw = pH + pOH

[ OH+] =2,5x10-3 pOH = -log (2,5x10-3) 14 = pH + 2,6

log 2,5 = 0,4 pOH = -(log 2,5 + log10-3) pH = 14 – 2,6

log 10-3 = -3 pOH = -[ 0,4 + (-3) x log 10] pH = 11,4

pOH = -(0,4 + (-3) x 1)

pOH = -(0,4 – 3)

pOH = -(-2,6)

pOH = 2,6

3. Calcular el pH de una solución de HCL cuya concentración de hidrogeniones es 1,34 x10-3 N

Datos:

pH = ? pH = - log [H+]

[ H+] =1,34x10-3 pH = -log (1,34x10-3)

log 1,34 = 0,13 pH = -(log 1,34 + log10-3)

log 10-3 = -3 pH = -[ 0,13 + (-3) x log 10]

pH = -(0,13+ (-3) x 1)

pH = -(0,13 – 3)

pH = -(-2,87)

pH = 2,87

4. Calcular el pH de una solución de HCL cuya concentración de hidrogeniones es 0,05 N

Datos:

pH = ? pH = - log [H+]

[ H+] =5x10-2 pH = -log (5x10-2)

log 5 = 0,69 pH = -(log 5 + log10-2)

log 10-2 = -2 pH = -[ 0,69 + (-2) x log 10]

pH = -(0,69+ (-2) x 1)

pH = -(0,69 – 2)

pH = -(-1,31)

pH = 1,31

5. Calcular el pH de la solución al 0,001 N de kOH

Datos:

pH = ? pOH = - log [OH+] Kw = pH + pOH

[ OH+] =1x10-3 pOH = -log (1x10-3) 14 = pH + 3

log 1 = 0 pOH = -(log 1 + log10-3) pH = 14 – 3

log 10-3 = -3 pOH = -[ 0 + (-3) x log 10] pH = 11

pOH = -(0+ (-3) x 1)

pOH = -( – 3)

pOH = 3

6. Calcular el pH de 50mL una solución de HCL al 0,1 N a los cuales se ha añadido 25mL de agua

Datos:

pH = ? pH = - log [H+]

V1= 50mL pH = -log (6x10-2)

C1=0,1N pH = -(log 6 + log10-2)

V2= 75mL pH = -[ 0,8 + (-2) x log 10]

C2=? pH = -(0,8+ (-2) x 1)

log 6 = 0,8 pH = -(0,8 – 2)

log 10-2 = -2 pH = -(-1,2)

pH = 1,2

7. Calcular el pH de una solución de ácido acético al 0,02 N, sabiendo que la constante de disociación del ácido es de 1,85x10-5

CH3COOH CH3COO- + H+

Datos:

pH = ? pKa = - log Ka pH = pKa / 2 + ( - log Ca / 2 )

Ca = 2x10-2 pKa = - log (1,8x10-5) pH = 4,74 / 2 + ( - log (2x10-2) / 2

Ka = 1,8x10-5 pKa = -(log 1,8 + log10-5) pH = 2,37 + [ - (log 2 + log10-2) ] / 2

log 2 = 0,30 pKa = -[ 0,25 + (-5) x log 10] pH = 2,37 + [ - (0,30 +2x(log10) ] / 2

log 10-2 = -2 pKa = -(0,25+ (-5) x 1) pH = 2,37 + [ - (0,30 +2x(1) ] / 2

pKa = -(0,25 – 5) pH = 2,37 + [ - 0,30 +2] / 2

pKa = -(-4,74) pH = 2,37 + [(1,7)] / 2

pKa = 4,74 pH = 2,37 + (0,85)

pH = 3,22

pH = 3,22

8. Calcular el pH de una solución de CH3COOH al 0,1N cuyo pKa es 4,74

CH3COOH CH3COO- + H+

Datos:

pH = ? pH = pKa / 2 + ( - log Ca / 2 )

Ca = 1x10-1 pH = 4,74 / 2 + ( - log (1x10-1) / 2

pKa = 4,74 pH = 2,37 + [ - (-1)] / 2

pH = 2,37 + ½

pH = 2,37 + 0,5

pH = 2,87

CÁLCULO DEL pH PARA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFER

1. Se forma una mezcla

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